Fjajrafhus

LOS MODELOS ATOMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA:
Dalton el concepto de átomo fue introducido al principio del siglo 19, a lo largo de casi todo este siglo los átomos fueron considerados simplemente como minúsculas esferas cuya masa y propiedades características eran diferentes de un elemento a otro y cuya unión daba lugar a las moléculas.

Thomson imagino al átomo como una esfera de materia decarga positiva, dentro de la cual estaban incrustados los electrones necesarios para neutralizar esa carga. Algo asi como una especia de bizcocho con pasas en donde las pasas vendrían a ser los electrones, este modelo se conoce como budín con pasas.

Rutherford el átomo de rutherford a sido comparado con un sistema planetario en miniatura en el que el lugar del sol estaba ocupado por el núcleo ylos electrones orbitan entorno a este como los planetas lo hacen entorno al sol. También afirmo que los núcleos de todos los átomos contienen protones (partículas positivas).

Bohr afirmo que los electrones giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares definidas y con un nivel de energía característico. Dicho modelo se basa en 3 postulados:
1. Si el átomo no recibe energía, los electronesgiran alrededor del núcleo atómico en orbitas estables, sin emitir energía. Las orbitas se designan por los números naturales uno, dos , tres.. o también por las letras K L M N O …
2. En determinadas condiciones los electrones absorben energía y pueden moverse desde su órbita estable. (Estado fundamental) hacia una órbita de mayor nivel de energía. (Estado excitado).
3. Cuando vuelven a suestado fundamental se libera energía en forma de radiaciones electromagnética.

sommerfeld amplio el modelo atómico de Bohr suponiendo orbitas elípticas en lugar de circulares.

Modelo atómico actual. ( Broglie, Schrodinagerm , Heisenberg)
según este modelo los electrones no se distribuyen en orbitas definidas, sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos, donde la probabilidad deencontrar los electrones es máxima. Los electrones no tienen trayectorias fijas alrededor del núcleo, sino que lo envuelven formando una nube difusa de carga negativa.
un orbital no es más que una región del espacio en la que puede encontrarse un electrón.
existen varias clases de orbitales:
orbitales S de forma esférica:

orbitales P formados por dos lobulos respecto del nucleo:

orbitales Dformados por 4 lobulos situados en direcciones perpendiculares entre si.

CONFIGURACION ELECTRONICA:
Los atomos poseen niveles de energía que se designan con los números 1, 2, …
a su vez cada nivel de energía contiene subniveles que se caracterizan por un tipo de orbital ( S, P, D, F)
orbitales (casillas cuánticas):
S:

P:

D:

F:

GRUPO Y PERIODO:
GRUPO: son los elementos conigual configuración electrónica, en el ultimo nivel (configuración electrónica externa) son 18. Decignados con números romanos y letras. En la actualidad se designan por números del 1 al 18.
S o P : A
d: B
f: ETI (Elementos de Transición Interna)

PERIODO: indica el numero de niveles de energía que posee el elemento. Son 7 filas designadas del 1 al 7.

LOS ELEMENTOS QUIMICOS Y LA TABLAPERIODICA:
a principios del siglo 19, se conocían alrededor de 40 elementos, que podían agruparse en familias con propiedades químicas. Para ello, se utiliza el peso atómico. A partir del cual pudieran caracterizarse y ordenarse los elementos. Pero luego fue reemplazada por la masa atómica relativa (Ar).
Triadas de elementos: en los cuales el peso atómico del elemento central era casi igual alpromedio de los otros dos. Se ordeno los elementos se repartían en periodos de 7 elementos. Estos grupos se llamaron octavas de newlands, Mendeleiev publico la primera versión de la tabla periódica de los elementos. La ley periódica: los elementos varían en forma periódica de acuerdo con sus pesos atómicos.

Mendeleiev al ubicar los elementos en orden de peso atómico creciente, varios de ellos...