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EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. Suponga que tiene una muestra de gas en un recipiente con un émbolo móvil como el del dibujo. (a) Dibuje el recipiente mostrando su posible aspecto si la temperaturadel gas se aumenta de 300 K a 500 K mientras la presión se mantiene constante. (b) Dibuje el recipiente mostrando su posible aspecto si la presión sobre el émbolo se aumenta de 1.0 atm a 2.0 atmmientras la temperatura se mantiene constante. Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L. (a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gasocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantieneconstante. (a) ¿Qué condiciones se representan con la abreviatura TPE? (b) ¿Qué volumen molar tiene un gas ideal a TPE? (c) La temperatura ambiente suele tomarse como 25ºC. Calcule el volumen molar de ungas ideal a temperatura ambiente. Suponga que le dan dos matraces a la misma temperatura, uno con un volumen de 2 L y el otro con un volumen de 3 L. La presión del gas en el matraz de 2 L es de X atm yla masa de gas en él es de 4.8 g. La presión en el matraz de 3 L es de 0.1X atm y la masa de gas en él es de 0.36 g. ¿Los dos gases tienen la misma masa molar? Si no, ¿cuál matraz contiene el gas conmayor masa molar? 5 3 El Hindenburg fue un dirigible famoso llenado con hidrógeno que explotó en 1937. Si el Hindenburg contenía 2.0 x 10 m de hidrógeno gaseoso a 23ºC y 1.0 atm, calcule la masa dehidrógeno presente. El tanque de un buzo contiene 0.29 kg de O2 comprimido en un volumen de 2.3 L. (a) Calcule la presión del gas dentro del tanque a 9°C. (b) ¿Qué volumen ocuparía este oxígeno a 26°Cy 0.95 atm? Un anuncio de neón está hecho con tubos de vidrio con un diámetro interior de 4.5 cm y una longitud de 5.3 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 2.03 torr a 35ºC, ¿cuántos...