fjhfh
Páginas: 4 (795 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2014
Derivación[editar]
Considérese la reacción:
A + B → C
En la teoría de las colisiones se considera que dos partículas A y B colisionarán si sus núcleos se aproximan más cerca de cierta distancia.El área alrededor de una molécula A en la cual se puede colisionar con una molécula B que se aproxima es llamada la sección eficaz (o sección transversal) σAB de la reacción y es, en principio, elárea correspondiente a un círculo cuyo radio (rAB) es la suma de los radios de ambas moléculas reactantes, que se suponen esféricas.
Una molécula en movimiento barrerá por lo tanto un volumen πr²ABcApor segundo conforme se mueve, donde cA es la velocidad promedio de la partícula.
De la teoría cinética es sabido que una molécula de A tiene una velocidad promedio (dada por la distribución deMaxwell-Boltzmann), y siendo diferente de la velocidad media cuadrática), de c_A = \sqrt \frac{8 k_B T}{\pi m_A}, donde kB es la constante de Boltzmann y mA es la masa de la molécula.
La solución delproblema de los dos cuerpos señala que dos diferentes cuerpos en movimiento pueden ser tratados como un cuerpo que tiene la masa reducida de ambos y se mueve con la velocidad del centro de masas, asíque, en este sistema μAB debe ser usado en vez de mA.
Por tanto, la "frecuencia de colisión" total,3 de todas las moléculas de A, con todas las moléculas de B, es:
N_A^{2} \sigma_{AB} \sqrt\frac{8 k_B T}{\pi \mu_{AB}}[A][B] =N_A^{2} r^{2}_{AB} \sqrt \frac{8 \pi k_B T}{ \mu_{AB}}[A][B] = Z [A][B]
De la distribución de Maxwell-Boltzmann puede ser deducido que la fracción de las colisiones conmás energía que la energía de activación es e^{\frac{-E_a}{k_BT}}. Por tanto la rapidez de una reacción bimolecular para gases ideales será:
r = Z \rho [A][B] \exp \left( \frac{-E_{a}}{RT} \right)donde:
##Z es la frecuencia de colisión.
##ρ es el factor estérico, el cual será discutido en detalle en la siguiente sección.
##Ea es la energía de activación de la reacción.
##T es la...
Considérese la reacción:
A + B → C
En la teoría de las colisiones se considera que dos partículas A y B colisionarán si sus núcleos se aproximan más cerca de cierta distancia.El área alrededor de una molécula A en la cual se puede colisionar con una molécula B que se aproxima es llamada la sección eficaz (o sección transversal) σAB de la reacción y es, en principio, elárea correspondiente a un círculo cuyo radio (rAB) es la suma de los radios de ambas moléculas reactantes, que se suponen esféricas.
Una molécula en movimiento barrerá por lo tanto un volumen πr²ABcApor segundo conforme se mueve, donde cA es la velocidad promedio de la partícula.
De la teoría cinética es sabido que una molécula de A tiene una velocidad promedio (dada por la distribución deMaxwell-Boltzmann), y siendo diferente de la velocidad media cuadrática), de c_A = \sqrt \frac{8 k_B T}{\pi m_A}, donde kB es la constante de Boltzmann y mA es la masa de la molécula.
La solución delproblema de los dos cuerpos señala que dos diferentes cuerpos en movimiento pueden ser tratados como un cuerpo que tiene la masa reducida de ambos y se mueve con la velocidad del centro de masas, asíque, en este sistema μAB debe ser usado en vez de mA.
Por tanto, la "frecuencia de colisión" total,3 de todas las moléculas de A, con todas las moléculas de B, es:
N_A^{2} \sigma_{AB} \sqrt\frac{8 k_B T}{\pi \mu_{AB}}[A][B] =N_A^{2} r^{2}_{AB} \sqrt \frac{8 \pi k_B T}{ \mu_{AB}}[A][B] = Z [A][B]
De la distribución de Maxwell-Boltzmann puede ser deducido que la fracción de las colisiones conmás energía que la energía de activación es e^{\frac{-E_a}{k_BT}}. Por tanto la rapidez de una reacción bimolecular para gases ideales será:
r = Z \rho [A][B] \exp \left( \frac{-E_{a}}{RT} \right)donde:
##Z es la frecuencia de colisión.
##ρ es el factor estérico, el cual será discutido en detalle en la siguiente sección.
##Ea es la energía de activación de la reacción.
##T es la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.