flamas de colores



ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 3
FLAMAS COLORIDAS: UNA VENTANA HACIA EL ÁTOMO
INTRODUCCIÓN: El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado asu vez por constituyentes más elemental sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no esposible dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Estofue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tomo- 'sin partes'. Poco después se descubrió que tambiénel núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerzaelectromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número deneutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta espositiva o negativa, y se denomina ion.

OBJETIVO: Conocerá a la llama las características de algunos metales.
MATERIAL: Mechero de Bunsen, asa bacteriológica, vidrio de reloj, placa de porcelanasocavada, cápsula de porcelana.
REACTIVOS: Nitratos o cloruros, acido clorhídrico
RESULTADOS:
Sustancias
Formula
Color de la flama
Metal que la produce
Cloruro de calcio
CaCl2


Cloruro de cadmioCdCl2


Cloruro de bario
BaCl2


Nitrato de potasio
KNO3


Cloruro de litio
LiCl


Cloruro de sodio
NaCl


Nitrato de plomo
Pb (NO3)2



CONCLUSIONES: El pH nos sirve para...