flexion y adbuccion

Universidad
Dr. Andrés bello

Alumna:
Teresa Guadalupe Hernández Hernández
Doctor:
Fernando Villanueva
Asignatura:
Bioquímica
Tema:
Reporte de práctica de laboratorio
Carrera:
Lic. En enfermería
G2
Fecha de entrega
04/10/2013



Introducción

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no lassoluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.




Objetivos:


Comprender lascaracterísticas de una solución y las maneras de expresar las concentraciones de las soluciones

Reconocer la importancia del equilibrio acido y base de las soluciones amortiguadoras de la homeostasis del organismo


SOLUCIONES QUIMICAS

En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí;cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% deagua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación nifiltración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)

LAS PROPIEDADES QUE DISTINGUEN A UNA SOLUCION DE OTRO TIPO DE MESCLAZ SON:
1. las partículas dispersas moléculas o iones son invisibles aun al microscopio.
2. Las partículas disueltas no se asientan o precipitan.
3. la composición ypropiedades de una solución pueden modificarse en su forma continua, alterando las proporciones de los componentes
En las soluciones se diferencian dos componentes:
1. el solvente o fase dispersora, que es la sustancia que se encuentra en mayor proporción
2. el soluto o fase dispersa, es la que se encuentra en menor proporción









CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES

Sonmezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con lasolubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de disolverhasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración: a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de...