Fluidos supercriticos.

EXTRACCION CON FLUIDOS EN ESTADO SUPERCRITICO
Es una operación unitaria que aprovecha el poder disolvente de fluidos a
temperaturas y presiones por encima de sus valores críticos.
Un fluidosupercrítico es cualquier fluido a una temperatura superior a la
temperatura crítica (Ver diagrama de fase P vs T). Tiene propiedades intermedias entre
un líquido y un gas. La siguiente tabla muestra lasprincipales características:
PROPIEDAD

GAS

Densidad (g/cm3)
0,001
Viscosidad (g/cm.seg) 0,02
Coeficiente de difusión 0,1

F.S.

LIQUIDO

0,3
0,1
0,001

1,0
1,0
0,00005

Estaspropiedades incrementan el poder como disolvente de un fluido supercrítico y
le proporcionan mayor poder penetrante en el material a extraer. Entonces los
disolventes supercríticos son superiores alos líquidos en cuanto a la capacidad de
penetrar en los microporos de una estructura sólida (ej. droga vegetal molida), y son
superiores a los gases en cuanto a su difusión. Cumplen un amplio rangode temperatura
crítica (Tc), tamaño molecular y polaridad. Entre ellos el dióxido de carbono es
considerado el disolvente que al estado supercrítico podría decirse que es el ideal ya que
no estóxico ni inflamable, es económico y posee una Tc baja (Tc= 304 °K, Pc= 7,38 x
106 Pa, c= 0,468).
Este proceso extractivo conjuga las ventajas de la destilación y de la extracción con
líquidos,superando a cada una de ellas, ya que permite lograr una determinada
selectividad controlada en el proceso extractivo, la cual es muy sensible a las
variaciones de presión y temperatura del solventeelegido; el extracto queda
virtualmente libre de solvente residual; los F.S. pueden usarse para vaporizar sustancias
no volátiles y termolábiles a temperaturas moderadas; se reduce el requerimientoenergético en comparación con la destilación; se pueden usar disolventes en estado
supercrítico no tóxicos ni peligrosos en industrias farmacéuticas y alimentarias sin
contaminar el producto (ej....