Fluoor
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2012
Flúor
Familia 17 |
Numero Atómico: 9 |
Numero De Oxidación: -1 |
Símbolo: F |
Masa Atómica: 18.99 |
Estado de Agregación: Gas |
El flúor es el elemento químico de númeroatómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado pormoléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Historia:El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agrícola por su uso como fundente, empleado para conseguir lafusión de metales o minerales.
Características:
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gasesnobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normaleses un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llamabrillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
Usos:
* Algunosfluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
* El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye alefecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
* En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables.
* Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones.
Familia 17 |
Numero Atómico: 9 |
Numero De Oxidación: -1 |
Símbolo: F |
Masa Atómica: 18.99 |
Estado de Agregación: Gas |
El flúor es el elemento químico de númeroatómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado pormoléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Historia:El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agrícola por su uso como fundente, empleado para conseguir lafusión de metales o minerales.
Características:
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gasesnobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normaleses un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llamabrillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
Usos:
* Algunosfluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
* El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye alefecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
* En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables.
* Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.