fluor

FLÚOR
Debido a que el flúor es el oxidante más fuerte que existe y, como consecuencia, es extraordinariamente corrosivo. Es tan reactivo que es difícil de imaginar: si se suelta gotas de agua en un chorro de flúor gaseoso, el agua “arde” con una llama brillante. Muchas personas murieron intentando aislarlo. Después de unos 74 años de químicos que habían quedado quemados, ciegos o muertos poreste letal elemento, el francés Ferdinand Frederick Henri Moissan consiguió aislarlo y no perecer en el intento. Moissan fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1906 por su hazaña.
Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial losisótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, atemperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálicoprotector que bloquea una reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protector.
     Flúor (F) propiedades y características físicas
Gas amarillo verdoso.
De color menos intenso que el cloro.
Olor sofocante e irritante.
Inflama las mucosas de las vías respiratorias.
Es más pesado que el aire.
Essoluble en agua.
El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno yozono
El flúor es un elemento muy tóxico y reactivo. Muchos de sus compuestos, en especial los inorgánicos, son también tóxicos y pueden causar quemaduras severas y profundas. Hay que tener cuidado para prevenir que líquidos o vapores entren en contacto con la piel y los ojos. El flúor está presente en la corteza terrestre de forma natural, pudiendo ser encontrado en rocas, carbón y arcilla. Losfluoruros son liberados al aire cuando el viento arrastra el suelo. Los procesos de combustión en las industrias pueden liberar fluoruro de hidrógeno al aire. Los fluoruros que se encuentran en el aire acabarán depositándose en el suelo o en el agua.
Cuando el flúor se fija a partículas muy pequeñas puede permanecer en el aire durante un largo periodo de tiempo. Cuando el flúor del aire acaba enel agua se instala en los sedimentos. Cuando acaba en los suelos, el flúor se pega fuertemente a las partículas del suelo.
Estas son algunas de las funciones principales que el flúor, realiza en el organismo:
Fortalecimiento y endurecimiento de huesos.
Evita la caries dental y el crecimiento de las bacterias.
Junto al Calcio y la vitamina D, a tratar la Osteoporosis.
USOS DEL FLUOR
Loscompuestos de flúor tienen muchas aplicaciones:
1. Es realmente notable la aplicación del flúor en la odontología, tanto para la prevención de caries como remineralización del tejido dentario. Aditivo para pastas dentales: El uso de flúor en los dentífricos, se utiliza como inhibidor enzimático y reduce la flora cariogena. Se encontró que el flúor se une con firmeza a varios iones de calcio cerca de...