fluor

PRÁCTICA 7

FLÚOR DE APLICACIÓN PROFESIONAL

CONTENIDO: Flúor: Concentraciones y equivalencias.
Aplicación tópica de flúor por el profesional: Geles y barnices.
Programa comunitario. Utilización de colutorios fluorados en
escolares.

Baca García P
Rosel Gallardo EM

FLÚOR DE APLICACIÓN PROFESIONAL

OBJETIVOS OPERATIVOS
1. Calcular la concentración de ión flúor en productosfluorados comercializados.
2. Describir detalladamente las técnicas de aplicación de gel y barniz de flúor,
indicando los tipos de fluoruro utilizado y las concentraciones más adecuadas.
3. Describir la metodología y sistemática a seguir en un programa de buches de
flúor en las escuelas.
4. Aplicar a su compañero, con una técnica correcta, gel de flúor en cubetas y
barniz de flúor.

DESARROLLOTEÓRICO
CONCENTRACIONES
FLUORADOS

Y

EQUIVALENCIAS

DE

LOS

PRODUCTOS

Existen formas muy variadas para expresar las concentraciones de
fluoruros, lo cual tiende a desorientar al estudiante e incluso al profesional.
Los laboratorios y casas comerciales suelen expresar la concentración de
fluoruros en las siguientes modalidades:
* Partes por millón (ppm)
* Miligramos (mg)
*Gramos (gr)
* Porcentaje (%) del ión flúor o de sus respectivas sales
Sin embargo, debemos ser conscientes de que los fluoruros tienen una
toxicidad potencial, que si bien la forma aguda es difícil de presentar, no lo es tanto
la intoxicación crónica en forma de fluorosis dental. Hay que saber interpretar qué
concentración de flúor tiene cada uno de los productos comerciales que nos van apresentar los representantes de las casas comerciales.
1 ppm significa una parte de ión F en un millón de partes del vehículo o
agente que lo contiene. Si lo expresamos en peso sería igual a 1 gr de ión F en un
millón de gramos del vehículo que le sirve de transporte.
AGUA POTABLE FLUORADA
1 ppm = 1 mg. de ión F en 1 litro de agua
El flúor es el elemento más electronegativo de la naturaleza y nuncalo
vamos a encontrar solo, sino en combinación con otros elementos.
¿Cómo se obtiene una determinada concentración de ión F a partir de una
sal como el NaF?. Está en función del peso molecular del flúor y el sodio. La
disociación iónica se realiza en porcentaje de acuerdo a la relación entre los pesos

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PRÁCTICA 7
moleculares de ambos elementos.
PM del Na
PM del F
PM del NaF----------------

23
19
42 mg. de sal liberan 19 mg de ion F.

Por una sencilla regla de tres podemos conocer la cantidad de sal necesaria
que liberaría 1 mg. de flúor:
42 mg de sal (NaF) libera ------------ 19 mg de F
2.2 mg de sal libera

------------ 1 mg de flúor, que disueltos en 1000
ml de agua equivalen a 1 ppm de F.

Cuando el producto se expresa en porcentaje normalmente serefiere al
tanto por ciento de la sal de donde proviene y no al de ión flúor presente en el
producto. La excepción la constituyen los geles de flúor fosfato acidulado y el flúor
de aminas, en donde el porcentaje expresa la concentración de ión F.
Cuando hablamos de NaF al 0.2%, nos referimos a que la concentración de
NaF es de 2 mg/ml; si queremos obtener la concentración de ión flúor, debemosde
hacerlo a través de los pesos moleculares, con lo cual una solución de NaF al 0.2%
tiene realmente 0.9% de ión F.
EQUIVALENCIAS ENTRE %, PPM Y PESO
DE ALGUNOS AGENTES FLUORADOS
AGENTE

%

ppm F

mg/l

mg/ml

NaF

0.2 sal

900

2 000 sal

2 sal

NaF

0.05 sal

220

500 sal

0.5 sal

NaF

2 sal

9 000

20 000 sal

20 sal

SnF2

8 sal

19 400

80000 sal

80 sal

SnF2

0.4 sal

970

4 000 sal

4 sal

FPA gel

1.23 F

12 300

12 300 F

12.3 F

APLICACIÓN TÓPICA DE FLÚOR POR EL PROFESIONAL
Desde que Bibby en 1942 demostrara que el ataque carioso podía
controlarse con la aplicación simple de fluoruros, han aparecido en el comercio una
variada gama de agentes o vehículos fluorados, algunos de los cuales deben...