FLUOR

FLUOR
Características Físicas:
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de coloramarillo casi blanco, fuertemente oxidante.. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
APLICACIONES
Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruroh de uranio, es el gas más pesado conocido y se emplea en el enriquecimiento del Uranio
El fluoruro de hidrógeno se emplea en laobtención de criolita sintética, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador.Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries, de lo que se suele aviar a la población.1 Algunos países que fluoran el agua como por ejemplo Estados Unidos o España. Alemania en cambio prohibe fluorar el agua potable de abastecimiento urbano.
Se emplea flúor monoatómico en la fabricaciónde semiconductores.

Características Químicas
El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de losmetales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. Lareacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química.
Símbolo químico
F
Número atómico
9
Grupo
17
Periodo
2
Aspecto
gas pálido verde-amarilloBloque
p
Densidad
1.696 kg/m3
Masa atómica
18.9984032 u
Configuración electrónica
[He]2s22p5
Electrones por capa
2, 7
Estados de oxidación
-1 (ácido fuerte)
Estructura cristalina
Cúbica
Estado
gaseoso
Punto de fusión
53.53 K
Punto de ebullición
85.03 K
Calor de fusión
0.2552 kJ/mol
Volumen molar
11,20 m3/mol
Electronegatividad
3,98
OBTENCION



CLORO
Características Físicas
A temperatura y presiónestándar, dos átomos de cloro forman la molécula diatómica Cl2. Este es un gas de color amarillo-verde que tiene un fuerte olor distintivo, familiar a la mayoría de lejía doméstica común. La unión entre los dos átomos es relativamente débil, lo que hace que la molécula de Cl2 altamente reactivo. El punto de ebullición en atmósfera normal es de alrededor de -34 C, pero que puede licuarse a temperaturaambiente con presiones por encima de 740 Pa.
Aunque el cloro elemental es de color amarillo-verde, ion cloruro, en común con otros iones haluro, no tiene color, ya sea en minerales o soluciones. Del mismo modo, átomos de cloro imparten ningún color a los cloruros orgánicos cuando se sustituyen átomos de hidrógeno en los compuestos orgánicos incoloros, tales como tetraclorometano. El punto de...