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Flúor
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el máselectronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas alcontacto con la piel.
Caracterisicas
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de coloramarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en formade ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
Aplicaciones
El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización detetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente apartir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC), hidroclorofluorocarburos (HClFC) ehidrofluorocarburos (HFC).
Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, es el gas más pesado conocido y se emplea en elenriquecimiento de uranio 235U.
El fluoruro de hidrógeno se emplea en laobtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones[cita requerida]. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se empleacomo catalizador; etc.
Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries, de lo que se suele avisar a la población. Algunos países como Estados Unidos o España fluoran el agua potable, mientras que otros como Alemania lo prohíben.[cita requerida]
Se emplea flúor monoatómicoen la fabricación de semiconductores.
El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
Bibliografía
Asimov, Isaac (1972), Ensayo «Morir en el laboratorio» décimo octavo capítulo del libro «El electrón es zurdo y otros ensayos»
Grabado Acido
El objetivo del grabado ácido esproporcionar una superficie porosa, ya que la desmineralización forma microporos de  20 a 30 micrones de profundidad (microretenciones) en color verde, en azul resina compuesta y en amarillo prismas de esmalte.
Observe el patrón de grabado en una microfotagrafía realizada con el microscopio electrónico de barrido(MEB), en esmalte por el ácido ortofosfórico al 40%
Técnica de grabado ácido

1. Lavar ylimpiar con una brochita a baja velocidad y pasta de pomez y agua; también puede utilizar el bicarbonato de sodio para profilaxis en pasta ó aplicarlo con el sistema de aire para profilaxis. Muchos autores suelen utilizar un microarenador con partículas de oxido de aluminio para la eliminación de la capa superficial del esmalte.
2. Puede realizar un bisel en el esmalte para mejorar la retención,...