Flúor
Páginas: 5 (1134 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2010
Flúor:
A.) Com es troba el metall a la naturalesa? Digueu en quin tipus de mineral es troba. Doneu una justificació del tipus de mineral si s’escau.
El flúor en su forma pura, F2, es un gas amarillo claro muy reactivo. Reacciona con la mayoría de las moléculas orgánicas e inorgánicas, y con algunos gases nobles. Por esta razón, nunca lo encontraremos en la naturaleza de esta forma,sino en forma de fluoruro.
Es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm.
La principal fuente de flúor es el fluoruro de calcio, que tiene muy poca solubilidad en agua y se encuentra frecuentemente en depósitos sedimentarios, como fluorita, CaF2.
Otros minerales importantes que contienen flúor son el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolitaNa3AlF6.
El flúor se presenta, en menor proporción, como fluoruro en agua del mar y ríos, así como en los huesos y dientes de animales.
B.) Si l’element es troba combinat, en algun mineral, indiqueu quins són els mètodes de obtenció de l’element indicant les reaccions químiques que intervinguin.
La producción del flúor elemental se lleva a cabo mediante la electrólisis de una mezcla1:2 de KF disuelto en HF líquido en una celda electrolítica.
En el ánodo de carbono, se concentra el F2, quedando en el ánodo H2 .
Las reacciones son las siguientes:
Ánodo 2 F- ( F2(g) + 2e-
Cátodo 2 H+ + 2e- ( H2(g)
2HF (l) ( H2 (g) + F2 (g)
En la electrólisis se utiliza KF en lugar de agua ya que al ser el flúor el oxidante más fuerte se utilizan potenciales estándar muypositivos (+2,87V), y el agua se oxida a un potencial más bajo (+1,23V). En esas condiciones, cualquier cantidad de flúor producida reaccionaria rápidamente con el agua.
C.)
|Información general | |
|Símbolo, número atómico |F, 9|
|Grupo |17, Halógenos |
|Peso atómico |18.9984032 |
|Propiedades ||
|Densidad |1,696 kg/m3 |
|Punto de fusión |53,53K |
|Punto de ebullición |85,03K|
|Entalpía de fusión |0,2552 kJ/mol |
|Entalpía de vaporización |3,2698 kJ/mol |
|Entalpía de atomización |79,0 kJ/mol|
|Conductividad eléctrica |0,0 (mOhm.cm)-1 |
|Conductividad térmica |0,03 J/m s ºC |
|Electronegatividad |3,98|
D.)
Reactividad del flúor:
|Con aire: |El flúor no reacciona ni con el oxígeno, ni con el nitrógeno, sino que lo hace con el vapor de agua del |
| |aire: |
| |...
A.) Com es troba el metall a la naturalesa? Digueu en quin tipus de mineral es troba. Doneu una justificació del tipus de mineral si s’escau.
El flúor en su forma pura, F2, es un gas amarillo claro muy reactivo. Reacciona con la mayoría de las moléculas orgánicas e inorgánicas, y con algunos gases nobles. Por esta razón, nunca lo encontraremos en la naturaleza de esta forma,sino en forma de fluoruro.
Es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm.
La principal fuente de flúor es el fluoruro de calcio, que tiene muy poca solubilidad en agua y se encuentra frecuentemente en depósitos sedimentarios, como fluorita, CaF2.
Otros minerales importantes que contienen flúor son el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolitaNa3AlF6.
El flúor se presenta, en menor proporción, como fluoruro en agua del mar y ríos, así como en los huesos y dientes de animales.
B.) Si l’element es troba combinat, en algun mineral, indiqueu quins són els mètodes de obtenció de l’element indicant les reaccions químiques que intervinguin.
La producción del flúor elemental se lleva a cabo mediante la electrólisis de una mezcla1:2 de KF disuelto en HF líquido en una celda electrolítica.
En el ánodo de carbono, se concentra el F2, quedando en el ánodo H2 .
Las reacciones son las siguientes:
Ánodo 2 F- ( F2(g) + 2e-
Cátodo 2 H+ + 2e- ( H2(g)
2HF (l) ( H2 (g) + F2 (g)
En la electrólisis se utiliza KF en lugar de agua ya que al ser el flúor el oxidante más fuerte se utilizan potenciales estándar muypositivos (+2,87V), y el agua se oxida a un potencial más bajo (+1,23V). En esas condiciones, cualquier cantidad de flúor producida reaccionaria rápidamente con el agua.
C.)
|Información general | |
|Símbolo, número atómico |F, 9|
|Grupo |17, Halógenos |
|Peso atómico |18.9984032 |
|Propiedades ||
|Densidad |1,696 kg/m3 |
|Punto de fusión |53,53K |
|Punto de ebullición |85,03K|
|Entalpía de fusión |0,2552 kJ/mol |
|Entalpía de vaporización |3,2698 kJ/mol |
|Entalpía de atomización |79,0 kJ/mol|
|Conductividad eléctrica |0,0 (mOhm.cm)-1 |
|Conductividad térmica |0,03 J/m s ºC |
|Electronegatividad |3,98|
D.)
Reactividad del flúor:
|Con aire: |El flúor no reacciona ni con el oxígeno, ni con el nitrógeno, sino que lo hace con el vapor de agua del |
| |aire: |
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