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TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS

I. OBJETIVO
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la Ley periódica de los elementos.

Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de lasdiferentes series de elementos de la tabla periódica.

La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Por qué determinados elementos tienen propiedades semejantes? Esta pregunta se puede contestar con la moderna teoría atómica en función de lasestructuras electrónicas. Elementos diferentes cuyos átomos tienen estructuras electrónicas semejantes en sus capas externas o niveles de valencia tienen muchas propiedades en común. Esta idea que relaciona la semejanza en la estructura con la semejanza en las propiedades es base de la ley periódica.
La clasificación periódica que vamos a estudiar es la que corresponde a la llamada “Tabla Larga”, queconsta de 13 grupos (columnas verticales) y 7 períodos (filas horizontales).
En 1869 Mendeleiev y Meyer trabajando independientemente, observaron que si ordenaban los elementos en el orden creciente de sus pesos atómicos, comenzando una nueva hilera cada vez que se repitieran las propiedades físicas y químicas de los elementos, estos quedaban agrupado por familias de propiedades análogas. Alagrupar los elementos de esta forma, se vio en la necesidad de dejar huecos correspondientes a elementos aún no conocidos; por esta razón Mendeleiev no sólo predijo la existencia de algunos elementos así como sus propiedades, observando como varían estos en los periodos y grupos. Al formar su cuadro Mendeleiev se vio obligado a modificar el orden de la ubicación de algunos elementos, debido a quedicha ubicación no concordaba con las propiedades observadas para dicho elementos (ejemplo: situó primero al Cobalto con peso atómicos 58,933 y luego al Níquel con P.A. 58.70); Mendeleiev no pudo explicar este obligatorio cambio en la ubicación de estos elementos.
Actualmente, con el descubrimiento de los isótopos, se ha permitido modificar la Tabla Periódica Moderna (Tabla larga) basado en laactual Ley periódica que establece:
Las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando los elementos se arreglan en orden creciente de sus números atómicos.
Los elementos de la tabla periódica están dispuestos según lo siguiente:
a) Orden creciente de su número atómico (Z).
b) En hilera horizontales (períodos), según el aumento o disminución de una serie de propiedades de los elementos.El número del periodo indica la cantidad de capas electrónicas en el átomo; a excepción del elemento del V período, el Paladio, en cuyo átomo hay 5 capas electrónicas.
c) En hileras verticales (grupos) que reúnen elementos con propiedades similares físicas y químicas) y estructuras electrónicas) (en sus niveles energéticos superiores).
Tomando en cuenta estos criterios de ordenamiento podemosestablecer correspondencias entre los diferentes elementos de cada grupo y la forma cómo influye en determinadas propiedades el llamado “ELECTRON DIFERENCIANTE” que no es sino el último electrón añadido que diferencia a un átomo de su predecesor, debido a su propia órbita atómica y la naturaleza de sus interacciones con los electrones ya presentes. La ley periódica permite sistematizar yorganizar el estudio químico de los elementos; algunas de estas propiedades se relacionan muy claramente con las configuraciones electrónicas de los átomos tal como sucede con: la energía de ionización, la afinidad electrónica, estados de oxidación posibles, el tamaño atómico, la menor o mayor facilidad para la conducción del calor y la electricidad, etc.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.-...