Folio De Quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMO DE NUEVO LEON
PREPARATORIA No.20








Fundamentos de la Química

Salazar Martínez José A.

Grupo: 106 Matricula: 1751489
PORTADA



Santiago N.L. 5 agosto 2014

1. ¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thomson a el cocimiento de las partículas?

A) La colaboración es que el descubrió elelectrón a través de un experimento llamado
“El Experimento de Rayos Catódicos”

B) Avanza en que El modelo atómico que crea es mas "exacto", aunque igual tenia errores. Descubre el neutrón. 

2. ¿En que avanza el descubrimiento de el átomo con el descubrimiento de Rutherford?
En que se supo que los atomos  Estan compuesto por un núcleo central en el que tiene otraspartículas mas pequeñas llamadas neutrones (sin carga pero con masa) y protones (con carga eléctrica positiva) y alrededor de este núcleo giran otras partículas llamadas electrones (con carga eléctrica negativa).

INTRODUCCION:
Aquí vamos a ver con mucha atención cuales son las diferencias, ventajas y desventajas que hay entre la tabla periódica y la configuración electrónica ya que las 2 tienen funcionessimilares pero no de el todo
La tabla periódica es donde aparecen los elementos ordenados según su configuración electrónica... ósea según el numero de electrones que posean 

Y la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistemase expresa como un producto de orbitales anti simetrizado.





















Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica:La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. 
Por ejemplo el hidrógeno esel primero y su configuración es 1s^1, e helio es el 2 y su configuración es 1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si sumas, te darás cuenta de qe el número del elemento en la tabla es el mismo de la cantidad de electrones.
La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos estánorganizados demenor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.

Evolución de las teorías y modelos atómicos: Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de loque sucede, los científicos utilizan modelos. Un modeloexplica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
Un modelo no es una estructura rígida, sinoque puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de la teoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo.
En la actualidad se acepta que lamateria está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegará a concebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí. A...