Folleto de Ternarios

Documento elaborado tomando como referencia material de la USAC.
COMPUESTOS TERNARIOS
1. HIDROXIDOS

Estos compuestos son el producto de la combinación de un óxido básico con el agua. En solución acuosa estas sustancias producen iones “hidroxi” (OH)-1, siendo el grupo que se combina con los metales. Normalmente se nombran en los sistemas clásicos y stock.
En el sistema clásico tiene pornombre genérico “Hidróxido”; y por nombre especifico el nombre del metal adjetivado en OSO o ICO para indicar si esta trabajando con su MENOR o MAYOR número de oxidación respectivamente
Ejemplo:
Sistema clásico Sistema Stock:
NaOH Hidróxido sódico NaOH Hidróxido se sodio (I)
Fe (OH)2 Hidróxido ferroso Fe(OH)2 Hidróxido dehierro (II)
Fe (OH)3 Hidróxido férrico Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Nótese que para la fórmula de estos compuestos siempre llevan un metal seguido de un grupo hidroxi, o simplemente: metal –oxígeno-hidrogeno.
ANTERIORMENTE SE DIJO QUE UN HIDROXIDO ES EL RESULTADO DE LA UNION QUIMICA ENTRE UN OXIDO METALICO Y EL AGUA; Por lo tanto, cualquier hidróxido puedeobtenerse hidratando el óxido respectivo. Pero debemos recordar que hay que añadir al oxido tantas, moléculas de agua como átomos de oxígeno lleve.
Ejemplo:
CaO + H2O → CaO2H2 → Ca (OH)2 HIDROXIDO CALCICO
Al2O3 + 3H2O → Al2O6H6 → 2Al (OH)3 HIDROXIDO DE ALUMINIO

2. OXACIDOS

Son compuestos formados por hidrógeno, un elemento no metálico o uno de transición y oxígeno.Estos compuestos tienen la fórmula genérica HXO, donde X es un no metal, o alguno de los metales de transición.
Estos compuestos se forman por combinación de un anhídrido con el agua, y su nomenclatura es igual a la de los anhídridos, cambiando únicamente el nombre genérico “anhídrido” por el de “acido”. Sus fórmulas se originan al añadir agua a la fórmula del anhídrido correspondiente.

Ejemplo:Escribir la fórmula para el ácido sulfúrico

Este ácido proviene de un anhídrido, siendo este el anhídrido sulfúrico, por consiguiente se debe formar en primer lugar el anhídrido sulfúrico, el cual se forma al combinar azufre con número de oxidación 6 ( esto es por la terminación ico en el nombre del no metal) y oxigeno con valencia -2
S+6 O-2 = S2O6 = SO3

Una vez formado elanhídrido se le adiciona una molécula de agua para dar la fórmula de oxácido: Anhídrido sulfúrico SO3
Agua H2 O
ÁCIDO SULFURICO H2SO4
O bien se acuerdo a la reacción

SO3 + H2O → H2SO4

Ejemplo: Escribir la fórmula para el ácido perclórico.

1. Primero se forma el anhídrido
Cl+7O-2 = Cl2O7
2. Ahora se le adiciona una moléculade agua para formar el oxácido:

Cl2O7
H2 O
H2Cl2O8
3. Como los subíndices de la fórmula pueden simplificarse, la fórmula para el ácido perclórico finalmente es: HClO4

O bien en la reacción quedaría:
Cl2O7 + H2 O→ H2Cl2O8simplificado HClO4

Ejemplo: Para darle nombre a este compuesto HIO4

1. Primero se observa el compuesto es una sustancia que posee tres átomos diferentes, se cataloga como un compuesto ternario y entre estos compuestos los únicos que llevan hidrógeno al inicio son los oxácidos, por consiguiente la molécula representa un ácido, es decir que tendrá por nombre genérico: ácido.
2. Para elnombre especifico es necesario establecer cual es el número de oxidación con el que actúa el no metal (Iodo en esta molécula). Esto se plantea que la suma de las cargas debe de ser igual a cero. Se sabe que el hidrogeno es +1 y el oxigeno es -2 para el Iodo queda una incógnita
H+1IXO4-2
H+1I+7O -8 = 0

Por lo tanto el yodo trabaja con +7 entonces tiene el nombre del anhídrido peryódico...