Form B 4ESO

I.E.S SILVERIO LANZA (Getafe)

Dpto. de Física y Química

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 4º ESO

FORMULACIÓN (4º ESO)
Valencia. Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

NO METALES
H

(1)

-1

F
Cl, Br, I

+1
-1

-1

O
S, Se, Te

METALES

+1, +3, +5, +7
-2

Li, Na, K, Rb, Cs,
+
Fr, Ag, NH4

+1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
Ra,Zn, Cd

+2

Cu, Hg

+1, +2

Al

+3

-2

+2, +4, +6

Au

+1, +3

-3

+1, +2, +3, +4, +5

Fe, Co, Ni

+2, +3

P

-3

+1, +3, +5

Cr

+2, +3, +6

As, Sb, Bi

-3

+3, +5

Mn

+2, +3, +4, +6, +7

B

-3

+3

Sn, Pb, Pt, Pd

+2, +4

C

-4

+2, +4

Si

-4

+4

N

(2)

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

Í

Nomenclatura Sistemática (IUPAC): se comienza con el prefijo numeral griego que
indica el número de átomos decada elemento presente en la fórmula. Los prefijos son:
momo (1); di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), repta (7), ….
Ej: Fe2S3: trisulfuro de dihierro.

Í

Nomenclatura de Stock: la primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que
se trata. A continuación se indica el nombre del elemento seguido de la valencia en
números romanos entre paréntesis. Si el elemento tiene unasola valencia no se indica.
Ej: Fe2O3: óxido de hierro (III)

Í

Nomenclatura tradicional: es muy usado en el lenguaje químico, industrial y comercial.
La primera parte del nombre indica el tipo de compuesto del que se trata, a continuación
se indica el elemento que interviene, con la terminación –oso si interviene con la valencia
más baja, y terminación –ico si interviene con la valencia más alta.Si la valencia es única
se utiliza la terminación –ico o el nombre del elemento.
Ej: Fe2O3 óxido férrico FeO: óxido ferroso ; KO: óxido potásico (u óxido de potasio)

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos químicos se distinguen según el número de elementos que los forman. Si son
dos se denominan compuestos binarios; cuando son tres, ternarios, y si son cuatro los
elementos,cuaternarios.

1

I.E.S SILVERIO LANZA (Getafe)

Dpto. de Física y Química

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 4º ESO

Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal

Peróxidos

ÓXIDOS

Compuestos
Binarios

Oxígeno + No Metal

Óxidos Ácidos
(anhídridos)

Hidrógeno + Metal

Hidruros metálicos

Hidrógeno + No Metal

Haluros de
hidrógeno

HIDRUROS

Compuestos
Ternarios

SALES BINARIAS

Metal + No metal

HIDRÓXIDOS
(bases)Óxidos básicos + agua

ÁCIDOS
OXOÁCIDOS

Óxidos ácidos + agua

OXISALES

Oxoácidos con Metal

Compuestos
cuaternarios

Sales ácidas

1.- ÓXIDOS
-2

Son combinaciones del oxígeno (O ) con otro elemento.

Oxígeno
-2
(O )

+ metal

→

Óxido básico

+ no metal → Óxido ácido

1.1.- ÓXIDOS BÁSICOS
También llamados óxidos metálicos, se forman por la unión de un metal y oxígeno. Su fórmula
general es:M2Om dónde M es el metal y m es la valencia con que actúa.

N. SISTEMÁTICA
Óxido, de, metal con prefijos
que indican el nº de átomos
de cada elemento que hay en
la molécula

N. DE STOCK
(recomendada)
Óxido, de, metal indicando
su valencia en números
romanos y entre paréntesis.

N. TRADICIONAL
Óxido seguidos del metal
terminado en –oso o en –ico
para el menor y el mayor n.o.

Na2O

Óxido de disodioÓxido de sodio

Óxido sódico

Hg2O

Óxido de dimercurio

Óxido de mercurio (I)

Óxido mercurioso

Fe2O3

trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

CuO

(mono)óxido de cobre

Óxido de cobre (II)

Óxido cúprico

PbO2

dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

2

I.E.S SILVERIO LANZA (Getafe)

Dpto. de Física y Química

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 4º ESO

1.2.- ÓXIDOSÁCIDOS
También llamados óxidos no metálicos, se forman por la unión de un no metal y oxígeno. Su
fórmula general es: M2Om dónde M es el no metal y m es la valencia con que actúa.

N. SISTEMÁTICA
(recomendada)
Igual que los óxidos básicos

N. DE STOCK
Igual que los óxidos básicos

N. TRADICIONAL
Igual que los óxidos básicos,
cambiando la palabra óxido
por anhídrido.

Cl2O3

Trióxido de dicloro...