Formación de Complejos

EQUILIBRIO DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS.

PALABRAS CLAVES:

Afinidad Electrónica: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón se denomina afinidad electrónica.
Enlace Químico: Se define el enlace químico como la fuerza que une a dos o más átomos en estado combinado produciendo moléculas o compuestos más estables
Valencia: Se define la valencia como la capacidad decombinación o número de enlaces que un elemento puede tener con otro.
Los electrones del nivel energético más externo son los que participan en los enlaces químicos y se denomina electrones de valencia y generalmente se representan por puntos alrededor del símbolo químico del elemento; estas representaciones se llaman símbolos de Lewis o de electrón punto.
Regla del Octeto: La regla delocteto establece que en un compuesto químico cada átomo debe estar rodeado por ocho electrones.
Enlace Iónico: El enlace iónico se da por transferencia de electrones generalmente se da entre elementos metales -no metales. Después de la formación de un enlace iónico se produce un anión y un catión.
Enlace Covalente: El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones. El enlacecovalente puede ser polar o no polar. enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se enlazan oscila entre 0,0 y 0,5. Esto significa que la nube electrónica formada por los electrones que se comparten para formar el enlace es simétrica alrededor del mismo. Se dice que el enlace covalente es polar cuando la diferencia de electronegatividad es de 0,6 y2,0

Enlace Metálico: Se presenta entre los átomos de metales formando un cristal metálico o una molécula gigante.



TEORIA DEL ENLACE DE COORDINACIÓN.

Justifica las propiedades de algunos compuestos de coordinación (magnetismo, geometría). Se basa en la formación de enlaces a través de orbitales híbridos en el metal, dirigidos hacia los ligandos.

Son reacciones entre ácidos y basesde Lewis, en las que se combina un catión metálico con una base de Lewis, llevan a formar iones complejos. Así, un ion complejo se define como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones. Los iones complejos son fundamentales para muchos procesos químicos y biológicos.

Una medida de la tendencia de un ion metálico a formar un ion complejo particularestá dada por la constante de formación Kf (también conocida como constante de estabilidad), que es la constante de equilibrio de la formación del ion complejo. Cuanto mayor sea el valor de Kf, más estable es el ion complejo.

La característica típica de los metales de transición es que tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapas. Losmetales del grupo 2B: Zn, Cd y Hg, no tienen esta configuración electrónica, y aunque algunas veces se clasifican como metales de transición, en realidad no pertenecen a esta categoría. Esta característica les confiere diversas propiedades sobresalientes, entre las que figuran su coloración particular, capacidad de formar compuestos paramagnéticos, actividad catalítica y, en especial, una marcadatendencia a formar iones complejos.

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN.

Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos. Un compuesto de coordinación por lo general consiste en un ion complejo y un contraión. Nuestro entendimiento acerca de la naturaleza de los compuestos de coordinación se debe al trabajo de Alfred Werner, quien preparo y caracterizo muchos deellos. En 1893, a la edad de 26 anos, Werner propuso la teoría que hoy se conoce como teoría de Werner de la coordinación.
Los químicos del siglo XIX estaban desconcertados por cierto tipo de reacciones que parecían contravenir la teoría de la valencia. Por ejemplo, las valencias de los elementos en el cloruro de cobalto (III) y en el amoniaco parecían estar satisfechas. Sin embargo, estas dos...