Formación de sales, práctica laboratorio, formación de caco3

PRÁCTICA DE LABORATORIO “PREPARACIÓN DE UNA SAL”

BOGOTÁ D.C.

OBJETIVOS.

1. Preparar una sal.
2. Escribir la ecuación de la reacción para la formación de una sal.
3. Nombrar algunas sales.

MARCO TEÓRICO.

1. ¿Qué es una sal?
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el productotípico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
BASE    +    ÁCIDO | → | SAL       +      AGUA |
                                  
EJEMPLO:
Na | OH       +        H |
| Cl |   → |       NaCl      + |   H2O |
Hidrox. De sodio Ac. Clorhídrico Cloruro de sodio Agua
 A su vez, las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.
* SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido delcual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;
NOMBRE DEL ÁCIDO | NOMBRE DE LA SAL |
__________________hídrico |   __________________uro |
hipo_______________oso | hipo________________ito |
__________________ oso | ___________________ito |
__________________ ico | ___________________ato |
per________________ico | per________________ ato |
Se da primero el nombredel ion negativo seguido del nombre del ion positivo
     FeCl2   =  cloruro ferroso |  FeCl3   =   cloruro férrico |
| |
| |
* SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando laterminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
    Cu(OH)      +        HCl |    → |       CuCl          |    +   H2O |
  |        ácido clorhídrico  | | cloruro cuproso  | |

    2Fe(OH)3       +     H2S |    → |        Fe2S 3         |    +  6H2O |
  |          ácido sulfhídrico | | sulfuro férrico   | |
* OXISALES
Se forman por lacombinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 
Ejemplo;
    KOH       +     HClO |    → |   KClO           |    +  H2O |
  | ácido hipocloroso  | | hipoclorito   de sodio  | |

         Al(OH)3    +      HNO3 |   → | Al(NO3)3     |     +   H2O |
  | ácido nítrico | | nitrato de aluminio  | |

* SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
EJEMPLO:         NaOH      +    H2CO3 |        → |     NaHCO3    |    +   H2O |
  |           ácido carbónico | | carbonato ácido de sodio | |
 
* SALES BÁSICAS
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglasgenerales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal
EJEMPLO:
    Cu(OH)2       +     HNO3 |    → |    CuOHNO3         | +       H2O |
  |                     ácido nitrico  | | nitrato básico de cobre (II) | |
* SALES DOBLES
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos...