Formacio N De Compuestos

Compuestos
Anhídridos

Oxigenados

Oxidos

Peróxido
Binarios

Hidruros
Hidrogenádos
Hidrácidos
Sales Binarias

Compuestos
Inorgánicos

Hidróxidos

Ternarios

Oxácidos

Cuaternarios

Sales Ternarias

Compuestos Binarios Oxigenados
1. Anhídridos u Óxidos Ácidos
Es la combinación de un no metal con oxígeno.

No M+ + O-2
Cl+1 + O-2

anhídrido
Cl2O

Nombre Genérico: Anhídrido
Nombre Específico: Elnombre del no metal con prefijos y sufijos que indiquen su valencia
positiva, según el cuadro siguiente.
Valencia del no metal

Prefijo

Sufijo

1o2

Hipo

Oso

3o4

Oso

5o6

Ico

7

Per

Sistemas para la Nomenclatura
Formula
Sistema Clásico
Sistema Estequiométrico
o Tradicional
o Sistémico
Cl2O
Anhídrido Hipocloroso Monóxido de dicloro
Cl2O3
Anhídrido cloroso
Trióxido de dicloro
Cl2O5
Anhídridoclórico
Pentaóxido de dicloro
Cl2O7
Anhídrido Perclorico
Heptaóxido de dicloro

Nota: El flúor al tener valencia únicamente +1, su compuesto sería:
F+1 + O-2

F2O Anhídrido de Flúor

2. Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos

Ico

Sistema STOCK
Oxido de cloro I
Oxido de cloro III
Oxido de cloro V
Oxido de cloro VII

Es la combinación de un metal con oxígeno.

M+ + O-2
Ca+2 + O-2

Óxido
CaO

NombreGenérico: Óxido
Nombre Específico: El nombre del metal con prefijos y sufijos que indiquen su valencia
positiva, según el cuadro siguiente:
Valencia del metal

Prefijo

Sufijo

12

Oso

34

Ico

Sistemas para la Nomenclatura
Formula Sistema Clásico Sistema Estequiométrico
o Tradicional
o Sistémico
FeO
Óxido Ferroso
Monóxido de hierro
Fe2O3
Óxido Ferrico
Trióxido de hierro
PbO
Óxido Plumboso Monóxido deplomo
PbO2
Óxido Plúmbico Dióxido de plomo

Sistema STOCK
Oxido de hierro I
Oxido de hierro III
Oxido de plomo II
Oxido de plomo IV

3. Peróxidos Metálicos

Es la combinación de un óxido metálico monovalente y divalente con oxígeno monoatómico.

Nota: Los peróxidos no se pueden simplificar

M(1 2) O + O-1
Na2O + O-1

Peróxido
Na2O2

Nombre Genérico: Peróxido
Nombre Específico: Nombre del metalSistemas para la Nomenclatura
Formula
Sistema Clásico
o Tradicional
Na2O2
Peróxido de sodio
Rb2O2
Peróxido de rubidio
Cs2O2
Peróxido de cesio
MgO2
Peróxido de magnesio
SrO2
Peróxido de estroncio
BeO2
Peróxido de berilio

Forma de calcular el número de oxidación
 El número de oxidación del oxígeno generalmente será -2
Ejemplo: Cl2O5





Se multiplica -2 por el subíndice del oxígeno -2 x 5 =-10
Se cambia del signo el resultado -10 pasa a 10
Se divide 10 para el subíndice del cloro
10 / 2 = 5
La valencia del Cl es de +5

Compuestos Binarios Hidrogenados
1. Función Hidruros metálicos

Es la combinación de un metal con el hidrógeno.

M+ + H-1

hidruro metálico

Ca+2 + H-1

CaH2

Nombre Genérico: Hidruro
Nombre Específico: El nombre del metal (valencia fija)
El nombre del metal con lossufijos oso – menor valencia, ico – mayor valencia

Sistemas para Nomenclatura
Formula
Sistema Clásico
Sistema Estequiométrico
o Tradicional
o Sistémico o IUPAC
RbH
Hidruro de rubidio Monohidruro de rubidio
BaH2
Hidruro de bario
Dihidruro de bario
BiH3
Hidruro de bismuto Trihidruro de bismuto
PtH4
Hidruro de plata
Tetrahidruro de plata
HgH
Hidruro mercurioso Monohidruro de mercurio
HgH2
Hidruromercurico Dihidruro de mercurio

Sistema STOCK
Hidruro de rubidio I
Hidruro de bario II
Hidruro de bismuto III
Hidruro de plata IV
Hidruro de mercurio I
Hidruro de mercurio II

2. Función ácido hidrácido o hidrácidos
Es la combinación de un no metal (familia de los halógenos y familia de los anfígenos) con
hidrogeno.

No M- + H+1
F-1 + H+1

Ácido Hidrácido
FH

Nombre Genérico: Ácido
Nombre Específico:El nombre del no metal contraído y terminado en hídrico

Formula

Sistemas para la Nomenclatura
Sistema Clásico
Sistema Estequiométrico
o Tradicional
o Sistémico o IUPAC

Sistema STOCK

FH
ClH
SH2
TeH2

Ácido Florhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Sulfhídrico
Ácido Telurhídrico

Floruro de monohidrógeno
Cloruro de monohidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno
Teluro de dihidrógeno

Nomenclatura Moderna...