Formacion de h2o
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 23 de agosto de 2012
ORBITALES QUE INTERVIENEN EN LA FORMACION DE H2O.
GEOMETRICAMENTE LA MOLECULA DE AGUA PRESENTA UNA FORMA TRIANGULAR ABIERTA; EL ATOMO DE OXIGENO OCUPA EL VERTICE Y ESTÁ UNIDOA LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO, QUE A SU VEZ NO ESTAN UNIDOS ENTRE SI. ESTA ESTRUCTURA MOLECULAR PUEDE EXPLICARSE ATENDIENDO A LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS IMPLICADOS EN LAMOLECULA Y DE ACUERDO A LA TEORIA DEL ENLACE COVALENTE: ASI EL ATOMO DE OXIGENO DISPONE DE 6 ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA, DISTRIBUIDOS ENTRE UN ORBITAL ATOMICO TIPO S QUEESTARIA LLENO, Y OTROS 3 ORBITALES TIPO P, UNO DE LOS CUALES SE HALLARIA LLENO Y LOS OTROS 2 SEMILLENOS. PARA ALCANZAR LA ESTABILIDAD ELECTRONICA, EL ATOMO DE OXIGENO REUQIERE DE2 ELECTRONES SUPLEMENTARIOS, QUE A SU VEZ PROVIENEN DE LOS 2 ATOMOS DE HIDROGENO DE LA MOLECULA, CADA UNO DE LOS CUALES POSEE UN ELECTRON EN UN ORBITAL TIPO S. DE ESTA FORMA ELOXIGENO CON 8 ELECTRONES EN SU CAPA MAS EXTERNA ALCANZA UNA CONFIGURACION ELECTRONICA ESTABLE, MIENTRAS CADA ATOMO DE HIDROGENO ALCANZA LA ESTABILIDAD ELECTRONICA CON 2ELECTRONCES, COMPARTIENDO UN ELECTRON DEL OXIGENO.
LA TEORIO DE LOS ORBITALES MOLECULARES NOS EXPLICA QUE LOS ORBITALES ATOMICOS QUE INTERVIENEN EN LA FORMACION DE LOS ORBITALESMOLECULARES SON LOS 2S Y 2P DEL OXIGENO Y EL 1S DEL HIDROGENO. LAS COMBINACIONES DE TODOS ESTOS ORBITALES GENERAN LOS ORBITALES MOLECULARES PUROS. DE ACUERDO CON LA SIMETRIA DE LAMOLECULA Y DEL VALOR DEL ANGULO FORMADO POR LOS 3 ATOMOS (104.5º), LO QUE OCURRE ES LA HIBRIDACION DE LOS ANTERIORES ORBITALES MOLECULARES PUROS PARA FORMAR ORBITALES HIBRIDOS DELTIPO SP3 QUE ADOPTAN UNA GEOMETRIA TETRAEDRICA.
FISICOQUÍMICA DE AGUAS
RAFAEL MARIN GALVIN, JOSE MIGUEL RODRIGUEZ MELLADO
EDICIONES DIAZ DE SANTOS, 1999-488 PAG
PAG 3-4
GEOMETRICAMENTE LA MOLECULA DE AGUA PRESENTA UNA FORMA TRIANGULAR ABIERTA; EL ATOMO DE OXIGENO OCUPA EL VERTICE Y ESTÁ UNIDOA LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO, QUE A SU VEZ NO ESTAN UNIDOS ENTRE SI. ESTA ESTRUCTURA MOLECULAR PUEDE EXPLICARSE ATENDIENDO A LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS IMPLICADOS EN LAMOLECULA Y DE ACUERDO A LA TEORIA DEL ENLACE COVALENTE: ASI EL ATOMO DE OXIGENO DISPONE DE 6 ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA, DISTRIBUIDOS ENTRE UN ORBITAL ATOMICO TIPO S QUEESTARIA LLENO, Y OTROS 3 ORBITALES TIPO P, UNO DE LOS CUALES SE HALLARIA LLENO Y LOS OTROS 2 SEMILLENOS. PARA ALCANZAR LA ESTABILIDAD ELECTRONICA, EL ATOMO DE OXIGENO REUQIERE DE2 ELECTRONES SUPLEMENTARIOS, QUE A SU VEZ PROVIENEN DE LOS 2 ATOMOS DE HIDROGENO DE LA MOLECULA, CADA UNO DE LOS CUALES POSEE UN ELECTRON EN UN ORBITAL TIPO S. DE ESTA FORMA ELOXIGENO CON 8 ELECTRONES EN SU CAPA MAS EXTERNA ALCANZA UNA CONFIGURACION ELECTRONICA ESTABLE, MIENTRAS CADA ATOMO DE HIDROGENO ALCANZA LA ESTABILIDAD ELECTRONICA CON 2ELECTRONCES, COMPARTIENDO UN ELECTRON DEL OXIGENO.
LA TEORIO DE LOS ORBITALES MOLECULARES NOS EXPLICA QUE LOS ORBITALES ATOMICOS QUE INTERVIENEN EN LA FORMACION DE LOS ORBITALESMOLECULARES SON LOS 2S Y 2P DEL OXIGENO Y EL 1S DEL HIDROGENO. LAS COMBINACIONES DE TODOS ESTOS ORBITALES GENERAN LOS ORBITALES MOLECULARES PUROS. DE ACUERDO CON LA SIMETRIA DE LAMOLECULA Y DEL VALOR DEL ANGULO FORMADO POR LOS 3 ATOMOS (104.5º), LO QUE OCURRE ES LA HIBRIDACION DE LOS ANTERIORES ORBITALES MOLECULARES PUROS PARA FORMAR ORBITALES HIBRIDOS DELTIPO SP3 QUE ADOPTAN UNA GEOMETRIA TETRAEDRICA.
FISICOQUÍMICA DE AGUAS
RAFAEL MARIN GALVIN, JOSE MIGUEL RODRIGUEZ MELLADO
EDICIONES DIAZ DE SANTOS, 1999-488 PAG
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