Formacion de pares ionicos

La formación de pares iónicos
El enlace iónico es la atracción debida a las cargas opuestas de cationes y aniones. Los compuestos iónicos son los formados por enlaces iónicos. Ningún enlace es puramente iónico. La formación de un par de iones es más sencilla cuando átomos de bajas energías de ionización reaccionan con átomos de altas afinidades electrónicas. La energía necesaria para ionizarlos átomos es compensada por la energía liberada por las atracciones electrostáticas entre catión y anión.
Carga iónica.
La carga que adquiere un elemento en un compuesto iónico aumenta hasta que el incremento que se produce en la atracción entre los iones no compense la energía que se precisa para arrancar o tomar el electrón.
La formación de sólidos iónicos: entalpía de red
Los iones seagrupan en redes tridimensionales con un elevado número de cationes y de aniones fuertemente unidos entre sí, y en las que cada catión intenta rodearse del máximo número de aniones y cada anión del máximo número de cationes.
Entalpía de red.
La estabilidad de un sólido iónico viene fundamentalmente dada por la fuerte atracción entre iones de carga opuesta. La entalpía de red mide la estabilidad deuna red iónica. Se define como la entalpía correspondiente al proceso de ruptura de la red en los iones gaseosos.
La entalpía de formación de una sustancia es la entalpía del proceso de formación de dicha sustancia a partir de los elementos en su forma estable en condiciones normales .
4.3 Influencia de la entalpía de red en algunas propiedades de los compuestos iónicos
Puntos de fusión.Si secomparan los puntos de fusión de varios sólidos iónicos, se espera que éstos aumenten en el mismo sentido que la entalpía de red. De acuerdo con la ecuación de Born-Landé, en compuestos puramente iónicos la entalpía de red debe aumentar al aumentar la carga de los iones y al disminuir su tamaño. Por tanto sus puntos de fusión deberían modificarse en el mismo sentido.
Sin embargo, la apreciableparticipación de enlace covalente en muchos compuestos iónicos hace que este comportamiento no se pueda generalizar.
Solubilidad. Muchos compuestos iónicos son solubles en disolventes polares como el agua. La entalpía de disolución es la entalpía del proceso de disolución de un sólido iónico. Se llama
hidratación(para el agua) o solvatación (en general) al proceso por el cual un ion se rodeademoléculas de disolvente, de forma que se produce una atracción mutua. Se llama entalpía de hidratación.



4.4 El enlace covalente: el enlace del par de electrones
Compartición de electrones.
El modelo iónico no puede explicar la formación de muchos enlaces. LA mayoría de compuestos existentes no están formados por partículas iónicas sino por partículas neutras llamadas moléculas
. Lacompartición de electrones es un modelo alternativo a la formación de iones.
Teoría deLewis.
En 1916, Lewis propone que la formación de un enlace covalente
se produce por compartición de dos electrones. El descubrimiento posterior del principio de Pauli justificará que los electrones a compartir sean dos. Dos átomos pueden formar un enlace simple , compartiendo un sólo par de electrones, o enlacesmúltiples compartiendo dos o más pares. El número de pares electrónicos compartidos en un enlace se llama orden de enlace
.Regla del octeto.
Es una regla empírica que se cumple en muchos casos, pero no es universal.
“Cuando los átomos reaccionan, tienden a conseguir una esfera externa de ocho electrones.”

ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interaccionesatractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su...