Formacion Docente

BIOQUIMICA I: Resumen.
 
 
Unidad 1: Introducción a la química biológica.
 
Clasificacion de los elementos según su concentración:
-Elementos primarios: forman la mayor parte del peso del organismo y son: oxigeno, carbono, nitrogeno, hidrogeno, calcio y fosforo.
-Elementos secundarios: estos representas valores cuantitativos mucho menores que los anteriores y pueden ser: a) constantes:cuando se hallan en todos los organismos: magnesio, sodio, potasio, hierro, azufre y cloro.
b) variables: cuando solo se encuentran en concentración relativamente alta en ciertas especies: vanadio y bromo.
-Elementos menores u oligoelementos: se hallan en los organismos en muy pequeña cantidad , pero que son indispensables: yodo, zinc, cobalto, cobre, manganeso, fluor y molibdeno.
atomo.. Menorporcion de la materia que participa en las propiedades de dicha materia
Peso atomico.. es el peso del atomo, se usa como unidad de medida 1/12 de la masa atomica del atomo de carbono de masa 12.
Numero atomico… numero de protones en el nucleo
Numero masico..es igual a la suma de protones y neutrones que tiene el atomo (nucleo)
Isotopo: son atomos de un mismo elemento con igual numero atomicopero diferente numero masico, ya que tienen diferentes numeros de neutrones.
Ion…particula con carga electica por perdida o ganancia de electrones.pueden ser aniones (-) ( por ser atraidos por el polo positivo denominado anodo (+)) o cationes(+) (por ser atraidos por un polo negativo llamado catodo(-)).
Grupos: son las filas verticales de la tabla periodica.En ellos se agrupan los elementos quetienen las mismas caracteristicas (por ejemplo los halogenos).tienen las mismas propiedades fisicas y quimicas y los mismos numeros de electrones de valencia.
Periodos.. filas horizontales que indican el numero de niveles energeticos.
Clasificacion de los elementos: la tabla se divide en 4 regiones:
Gases nobles: se encuentran al final de cada periodo formando un solo grupo, el grupo 0. estoselementos tienen una reactividad casi nula. Poseen el ultimo orbital energetico completo ( ya sea con 8 e- o con dos como el He). Tienen una gran estabilidad, a tal punto que tambien se los denominan inertes.
Elementos representativos: todos los del grupo A, desde el IA al VIIA. Poseen el nivel electronico externo incompleto y todos los demas con la estructura de un gas noble, o sea completos.Elementos de transición: en la parte central de la tabla, formando el grupo B. el ultimo electron se aloja en un subnivel d, y este se encuentra ocupado solo parcialmente.
Elementos de transición interna: los que estan separados de la tabla. Pero siguen en orden al grupo IIIB. Estan los lantanidos (sexto periodo) , los actinidos (periodo 7).
Metales y no metales:
Metales: a la izquierda de la lineadivisoria. Buenos conductores del calor y electricidad, alta dureza, alta densidad y alto punto de fusion ( excepto por ej el mercurio, liquido a tamp ambiente). Reaccionan formando compuestos con los no metales y asi se los encuentran en la naturaleza. El carácter metalico disminuye de izquierda a derecha en la tabla, y dentro del grupo las propiedades metalicas aumentas a medida que sedesciende.
No metales: a la derecha de la linea divisoria. Malos conductores, son blandos por lo general, puntos de fusion y ebullición bajos, siendo algunos gaseosos ( ej hidrogeno, fluor, oxigeno). Se pueden combinar con los metales, y tambien entre si .
Tipos de uniones:
union electrovalente… entre un metal y un no metal,entre un elemento muy electropositivo que cede electrones y uno muyelectronegativo que gana electrones.se forman los denominados aniones y cationes.ej: (Cl-)à Cl- Na+ ß (Na+)
union covalente… union entre distintos atomos en el que cada uno aporta un electron.el par de electrones se simboliza con un segmento de recta.ej:H2O… H-O-H.
union covalente dativa.. el par de electrones que se comparte es aportado por uno solo de los atomos. ej: dioxido de azufre.. OßS=O.
union...