Formación y disolución de precipitados

lefttop00Ingeniería Química
Depto. Química
Facultad de Ciencias Naturales, Matemáticas y Medio Ambiente
Universidad Tecnológica Metropolitana
Formación y disolución de precipitados
Alumnos:César Arévalo Bórquez. Luis Lara Fuentes
Profesoras: Leslie Diaz. Sindy DevisAsignatura: Química Inorgánica
Fecha entrega: 08/04/2015
Práctico N°1

Objetivos delpráctico:
• Obtención e identificación de precipitados.
• Disolver un precipitado de sal poco soluble mediante la adición de ciertos reactivos que provocan el desplazamiento del equilibrio.
1.-Formación de precipitados.
N°1.1 Reacción realizada (balanceada)
Na2CO3(ac) + CaCl2(ac) → CaCO3(s) + 2NaCl(ac)
2Na+(ac) + CO3-2(ac) + Ca+2(ac) + 2Cl−(ac) → 2Na+(ac) + 2Cl−(ac) + CaCO3(s)
Ca+2(ac) +CO3-2(ac) → CaCO3(s)
pH Tipo de Reacción Observaciones
Reacción de Precipitación Formación de precipitado coloidal color blanco (Carbonato de calcio) de lenta sedimentación.
N°1.2 Reacciónrealizada (balanceada)
BaCl2(ac) + H2SO4(ac) → BaSO4(s) + 2HCl(ac)
Ba+2(ac) + 2Cl−(ac) + 2H+(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s) + 2H+(ac) + 2Cl−(ac)
Ba+2(ac) + SO4-2(ac) → BaSO4(s)
pH Tipo de ReacciónObservaciones
Reacción de Precipitación Formación de precipitado cristalino color blanco (Sulfato de bario) que al paso de unos minutos decanta.
N°1.3 Reacción realizada (balanceada)
AgNO3(ac) + HCl(ac) →AgCl(s) + HNO3(ac)
Ag+(ac) + NO3−(ac) + H+(ac) + Cl−(ac) → H+(ac) + NO3−(ac) + AgCl(s)
Ag+(ac) + Cl−(ac) → AgCl(s)
pH Tipo de Reacción Observaciones
Reacción de Precipitación Formación deprecipitado granulado color blanco (cloruro de plata).
2.- Disolución de precipitados.
N°2 Reacción realizada (balanceada)
CaCO3(s) ↔ CaCO3(ac) ↔ Ca+2(ac) + CO3-2(ac)
CaCO3(ac) + 2HCl(ac) → CaCl2(ac) +CO2(g) + H2O(l)
pH Tipo de Reacción Observaciones
Reacción de desplazamiento Al hacer reaccionar el carbonato de calcio obtenido de la reacción 1.1 con el ácido diluyéndolo completamente la...