Formas alotropicas del f sforo
Páginas: 3 (669 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2015
Formas alotrópicas del fósforo
En química, la alotropía es una propiedad que poseen algunos elementos químicos, al poder presentarse con distintas estructuras moleculares. Un elemento es alótropocuando aun encontrándose en el mismo estado físico, tienen estructuras y aspectos diferentes. Las propiedades deben observarse en el mismo estado de agregación de la materia.
El fósforo presentauna alotropía complicada, llegándose a mencionar alrededor de once formas alotrópicas diferentes, sin embargo, las más conocidas y quizás mejor caracterizadas son las conocidas con los nombres de:fósforo blanco, fósforo negro, y fósforo rojo.
Fósforo blanco:
Se forma cuando se calienta el fosfato cálcico con presencia de sílice y carbón, a una temperatura de 1400ºC, condensándose los vapores, queno son otra cosa que el fósforo blanco, P4:
2Ca3 (PO4)2 + 3 SIO2 + 10C ↔ P4 + 3 Ca2SiO4 + 10 CO
La especia P4, tiene una forma tetraédrica, como índica la figura, donde cada átomo de fósforo formaun enlace sencillo con los sus otros tres átomos vecinos, con ángulos de enlace de 60º. Loa ángulos de dichos grados se dice que se encuentran en tensión, esperándose que la molécula sea debido a esto,reactiva.
Algunas de las características más destacables son:
El fósforo blanco, es un sólido blanco como su nombre indica, que se torna amarillo cuando se ve expuesto a la luz. Su punto de fusiónes 44ºC, mientras que su punto de ebullición es de 287ºC. Por encima de los 50ºC se inflama en el aire.
Es extremadamente venenoso y prácticamente insoluble en el agua, pero en cambio, si es solubleen benceno y CS2.
Cuando a éste alótropo se le expone al aire, se oxida dando una llama verde y produciéndose la formación de PO2, y algo de ozono.
Produce unas reacciones bastante violentas con todala familia de los halógenos.
El ácido nítrico lo oxida lentamente, convirtiendo en ácido fosfórico, y el NaOH, lo convierte en fosfina e hipofosfito sódico:
P4 + 3 NaOH + 3 H2O ↔ PH3 + 3 NaH2PO2...
Formas alotrópicas del fósforo
En química, la alotropía es una propiedad que poseen algunos elementos químicos, al poder presentarse con distintas estructuras moleculares. Un elemento es alótropocuando aun encontrándose en el mismo estado físico, tienen estructuras y aspectos diferentes. Las propiedades deben observarse en el mismo estado de agregación de la materia.
El fósforo presentauna alotropía complicada, llegándose a mencionar alrededor de once formas alotrópicas diferentes, sin embargo, las más conocidas y quizás mejor caracterizadas son las conocidas con los nombres de:fósforo blanco, fósforo negro, y fósforo rojo.
Fósforo blanco:
Se forma cuando se calienta el fosfato cálcico con presencia de sílice y carbón, a una temperatura de 1400ºC, condensándose los vapores, queno son otra cosa que el fósforo blanco, P4:
2Ca3 (PO4)2 + 3 SIO2 + 10C ↔ P4 + 3 Ca2SiO4 + 10 CO
La especia P4, tiene una forma tetraédrica, como índica la figura, donde cada átomo de fósforo formaun enlace sencillo con los sus otros tres átomos vecinos, con ángulos de enlace de 60º. Loa ángulos de dichos grados se dice que se encuentran en tensión, esperándose que la molécula sea debido a esto,reactiva.
Algunas de las características más destacables son:
El fósforo blanco, es un sólido blanco como su nombre indica, que se torna amarillo cuando se ve expuesto a la luz. Su punto de fusiónes 44ºC, mientras que su punto de ebullición es de 287ºC. Por encima de los 50ºC se inflama en el aire.
Es extremadamente venenoso y prácticamente insoluble en el agua, pero en cambio, si es solubleen benceno y CS2.
Cuando a éste alótropo se le expone al aire, se oxida dando una llama verde y produciéndose la formación de PO2, y algo de ozono.
Produce unas reacciones bastante violentas con todala familia de los halógenos.
El ácido nítrico lo oxida lentamente, convirtiendo en ácido fosfórico, y el NaOH, lo convierte en fosfina e hipofosfito sódico:
P4 + 3 NaOH + 3 H2O ↔ PH3 + 3 NaH2PO2...
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