Formas Farmacéuticas y Soluciones

Formas Farmacéuticas y Soluciones:

Se denominan preparados farmacéuticos, formas medicamentosas, formas farmacéuticas o de dosificación, o simplemente preparados a los productos elaborados a partir de las drogas para poder ser administradas al organismo.
Estos preparados pueden tener una o varias drogas y son confeccionadas por el farmacéutico o la industria farmacéutica. Existen en estadosólido, semisólido, líquido y gaseoso, soluciones, suspensiones, emulsiones o dispersiones coloidales.

Clasificación de Formas Farmacéuticas:
 Sólidas: Polvos, papeles (pequeñas hojas de papel que encierran una dosis en polvo), oleosacaruros, granulados, cápsulas, sellos, comprimidos, tabletas, extractos sólidos, supositorios, óvulos, implantes.
 Semi-sólidas: Pomadas, pastas, cremas, geles. Líquidas: Soluciones, aguas aromáticas, suspensiones, emulsiones, jarabes, pociones, mucígalo, colirios, tinturas, elixires, lociones, linimentos, inyecciones, extractos fluidos.
 Gaseoso: aerosoles.
Una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertoslímites.
Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.

Clasificación de Soluciones:
1. Por su Estado de Agregación:
 Sólido-Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemploclaro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones.
 Gas-Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).
 Líquido-Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).
 Sólidos-Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las másutilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del agua con el azúcar.
 Gases-Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.
 Líquidos-Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizadomezclas de alcohol con agua para comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a separar es por destilación.
 Sólidos-Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
 Gases-Gases: De igual manera, existe unagran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
 Líquidos-Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
2. Disoluciones Empíricas:
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican:
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
 Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
 Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dada.
 Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible desoluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
 Disolución sobresaturada: Tienen más soluto del máximo posible para una solución saturada, lo cual puede suceder en ciertas circunstancias. Si se calienta una disolución saturada y se le puede agregar más soluto, y esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener ese...