Formas Moleculares y Empiricas

FÓRMULAS MOLECULARES Y EMPÍRICAS

Las fórmulas químicas que indican los tipos de átomos y el número real de cada uno en una molécula se denominan fórmulas moleculares. Las fórmulas que sólo indicanel número relativo de átomos de cada tipo en una molécula se llaman fórmulas empíricas. Los subíndices de una fórmula empírica siempre son las proporciones enteras más pequeñas. Por ejemplo, lafórmula molecular del peróxido de hidrógeno es H2O2; su fórmula empírica es HO. La fórmula molecular del etileno es C2H4; su fórmula empírica es CH2. Para muchas sustancias, la fórmula molecular y laempírica son idénticas, como es el caso del agua, H2O.

Las fórmulas moleculares proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas empíricas. Siempre que conozcamos la fórmulamolecular de un compuesto podremos determinar su fórmula empírica. En cambio, lo opuesto no se cumple; si conocemos la fórmula empírica de una sustancia no podremos determinar su fórmula molecular sin poseermás información. Entonces, ¿por qué se ocupan los químicos de las fórmulas empíricas? Ciertos métodos comunes de analizar sustancias sólo conducen a la fórmula empírica. Sin embargo, una vez que seconoce la fórmula empírica, experimentos adicionales pueden proporcionar la información necesaria para convertir la fórmula empírica en la molecular. Además hay sustancias, como el carbono elemental,que no existen como moléculas aisladas. En el caso de estas sustancias sólo podemos basarnos en las fórmulas empíricas. Así, el carbono se representa con su símbolo químico, C, que es su fórmulaempírica.

FÓRMULA MOLECULAR A PARTIR DE LA FÓRMULA EMPÍRICA

Recuerda que la fórmula que se obtiene a partir de composiciones porcentuales siempre es la fórmula empírica. Podemos obtener la fórmulamolecular a partir de la fórmula empírica si conocemos la masa molecular del compuesto. Los subíndices de la fórmula molecular de una sustancia siempre son múltiplos enteros de los subíndices...