Formato

Nivel: 2º Medio
Subsector: Ciencias Químicas
Unidad temática: Modelo atómico de la materia
Actividad: ¿Cómo varían las propiedades físicas de los elementos en la tabla periódica?
En total se conocen más de 118 elementos que forman toda la materia que conoces. Algunos de
esos 118 elementos se encuentran en la naturaleza formando parte de compuestos o bien como
sustancias puras. Otroselementos fueron sintetizados artificialmente, sin embargo son muy
inestables y, por lo tanto, existen durante muy pocos segundos.
¿Cómo organizar estos 118 elementos?
Todos estos elementos han sido descubiertos paulatinamente por muchos científicos. Organizar
estos elementos, de modo que todos podamos acceder a sus propiedades, no ha sido fácil. Los
primeros intentos de organizar los elementosque ya se habían descubierto se realizaron durante el
siglo XVII, cuando John Newlands observó que al ordenar los elementos conocidos de acuerdo con
sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Newlands se refirió a esta
relación como la ley de las octavas.
Sin embargo, esta ley no se cumple para elementos que se encuentran más allá del calcio (Ca),
haciendo que sutrabajo no fuera aceptado por la comunidad científica de la época.
Más tarde, el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos,
que se basó en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de
sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no
habían sido descubiertos.
¿Cómo estáorganizada la tabla periódica?
Actualmente, la tabla está ordenada en siete filas horizontales, llamadas períodos, y 18 columnas
(verticales), llamadas grupos.
Los períodos indican el último nivel energético que tiene un elemento, mientras que los grupos
indican el número de electrones en la última capa.
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir endistintas
categorías:
-

Elementos representativos: Conforman los grupos 1A hasta 7A. Estos elementos tienen
incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal (nivel energético).

-

Metales alcalinos: Corresponden al grupo 1A.

-

Metales alcalinotérreos: Forman el grupo 2A de la Tabla Periódica.

-

Gases nobles: Conforman el grupo 8A. Estos elementos tienencompletos los niveles
energéticos, cumpliendo con la regla de dueto u octeto.

-

Elementos de transición (o metales de transición): elementos 1B y del 3B hasta el 8B,
los que tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d
incompletos.

-

Lantánidos y actínidos: Se les llama también elementos de transición interna del bloque
f porque tienen subniveles fincompletos.

Halógenos: Pertenecen al grupo 7A, y todos ellos poseen configuración ns2np5, haciendo
que tengan propiedades muy similares como grupo.
¿Y qué pasó con el grupo 2B?
Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, los que no son representativos ni metales de
transición, debido a que tienen completa la capa d y la siguiente capa s y, por otra parte, vacía la
última capa p.
-¿Varían las propiedades físicas de los elementos de acuerdo con su ubicación en la
tabla periódica?
Existen variaciones de propiedades físicas por grupo y por período de elemento. Algunas de las
propiedades físicas que cambian periódicamente en la tabla son:
- Energía de ionización: Es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su
estado fundamental o de menor energía ceda un electrón,transformándose en un ion
positivo gaseoso en estado fundamental.
- Afinidad electrónica: Corresponde al cambio de energía cuando un átomo acepta un
electrón en el estado gaseoso.
- Electronegatividad: Es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia si mismo
cuando forma parte de un compuesto.
- Radio atómico: Corresponde a la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos...