Formatos para un poes

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos “Diódoro Antúnez Echegaray”

Practica integradora
Química 2
Profesor: José Juan Mendoza Reyes
Integrantes del equipo:
Gonzales Escalante María Esther
Ramos Reyes Alma Abigail
Rojas Marín Brian
Pinacho Ramos Manuel Eduardo
Vázquez Sebastián Viridiana

Grupo: 4IM3
Turno: Matutino

ÍndiceObjetivo:
Aprender a calcular los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Introducción:
El termino estequiometria proviene del griego stoicheion, 'elemento' y metrón, 'medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometria fueJeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados”
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.Análisis de resultados:
Desafió 1:
La bolsa de aire (en inglés, airbag) es un sistema de seguridad pasiva instalado en la mayoría de los automóviles modernos. Este sistema fue patentado el 23 de octubre de 1971 por la firma Mercedes-Benz, después de cinco años de desarrollo y pruebas del nuevo sistema. El primer modelo que lo incorporó fue el Mercedes-Benz Clase S W126 de 1981 y después fueinstalado en el Clase E W123.
El sistema de la bolsa de aire se compone de:


Detectores de impacto situados normalmente en la parte interior del vehículo, la parte que empezará a desacelerarse antes en caso de colisión, aunque cada vez se ponen más sensores, distribuidos por todo el vehículo de manera que no se produzcan errores en su activación.
Dispositivos de inflado, que gracias a una reacciónquímica producen en un espacio de tiempo muy reducido una gran cantidad de gas (de un modo explosivo).
Bolsas de nylon infladas normalmente con el nitrógeno resultante de la reacción química
Su función es la de, en caso de colisión (con aceleración mayor que 3 G), amortiguar con las bolsas inflables el impacto de los ocupantes del vehículo contra el volante, el panel de instrumentos y elparabrisas en caso de los airbag delanteros y contra ventanas laterales en los delanteros y traseros. Se estima que en caso de impacto frontal, su uso puede reducir el riesgo de muerte en un 30%.
a) Reacciones química
1. 2 NaN 3 → 2 Na + 3 N 2 (gas)
2. 10 Na + 2 KNO 3 → K 2 O + 5 Na 2 O + N 2 (gas)
3. K 2 O + Na 2 O + 2 SiO 2 → K 2 O 3 Si + Na 2 O 3 Si (polvo de silicato)
b) En el airbag del ladodel conductor: 50-80 g de NaN 3 y del lado del copiloto: 250 g
c) El gas nitrógeno es el que se encuentra dentro del airbag
d) 2 NaN 3 → 2 Na + 3 N 2 (gas)
e)


Desafío 2
a) En química, el proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2. El elemento como molécula diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte debido al enlace triple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos. No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse forma nitritos ynitratos. Éstos son esenciales en los fertilizantes.
Como la reacción natural es muy lenta, se acelera con un catalizador de hierro (Fe3+) y óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O). Los factores que aumentan el rendimiento, al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los productos (Principio de Le Châtelier), son las condiciones de alta presión (150-300 atmósferas) y altas temperaturas...