Formula De Un Compuesto
Páginas: 6 (1483 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2012
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Introducción
El tema que me fue asignado para llevar a cabo la investigación, fue el de descubrir una sustancia a partir de ciertos datos que me eran presentados. Estos eran: la masa molecular relativa del compuesto (859g/mol), el numero de átomos presentes en una molécula del mismo(43), formulas para deducir los subíndices de la “estructura base” dada (DxEz MzyGzy),características propias de uno de los elementos presentes, M (entropía estándar), otra sal (sal de Mohr)en la que se podía encontrar a E (aclarándose que este era un metal), y por último la relación existente entre las masas moleculares atómicas de E y M (4,654).
El objetivo de esta monografía es dar cuenta de los pasos seguidos para hallar la formula del compuesto en cuestión, y además daruna breve reseña acerca de sus propiedades y usos.
La investigación
El primer paso, fue la deducción de subíndices, despejando las incógnitas de las ecuaciones dadas
x+z=7 z=7-x
x+y=10 y=10-x
y sabiendo que la formula era DxEzMzyGzy y que la cantidad de átomos presentes en una molécula era 43, pude plantear la tercer ecuación:
x+z+zy+zy=43 x+2zy=43
combinándolas, resulta:x+(7-x)+2(10-x)(7-x)=43
x+7-x+2(70-7x-10x+x2)=43
70-17x+x2=36/2
x2-17x+52=0
x=13 (no puede ser considerado, porque al reemplazar este resultado en las ecuaciones obtendría valores negativos, y los subíndices no pueden ser negativos)
x=4
luego despejé x de las demás ecuaciones y así obtuve
z=3 y=6
por lo que,
D4E3M18G18
En segundo lugar, traté de identificar loselementos del compuesto buscando a partir de la información dada. Comencé con el dato que decía que M poseía la entropía estándar más baja; para ello me fije en la tabla pertinente y hallé que era la que correspondía al carbono(C). Sabiendo esto y que la relación de MAR entre M y D era de 4, 654, procedí a buscar un elemento cuya MAR fuera de 55,85 (MAR del C (12) . 4,564); al fijarme en lacorrespondiente tabla, vi que se trataba del Fe. Luego, teniendo en cuenta la relación que había entre los elementos que aún no había podido identificar, por tanteo averigüé sus masas atómicas relativas, para luego ubicarlos en la tabla periódica.
MMR -( MAR C .18+ MAR Fe . 4) = (MAR E .3 +MAR G . 18)
MMR - (12,01.18+55,85.4) MAR E . 3+MAR G. 18 = 419,8
859 - 419,2 = 419,8
Siendo las siguientes lasduplas mas probables:
E= Fe G= N MAR Fe . 3+MAR N.18 = 419,8
E =Mn G= N MAR Mn . 3+MAR N .18 = 417
E = Cs G= H MAR Cs . 3+MAR H .18 = 416,7
En un primer momento deseche la primera opción ( Fe ; N), debido a que no creía posible que el Fe estuviera repetido. Por lo que decidí tomar la segunda (Mn; N) como correcta, a pesar de la diferencia de resultados(419,8 y 417), considerándola comoun error proveniente del manejo de distinta cantidad de cifras significativas.
Un elemento llamó mi atención, el hecho de que hubiera igual número de átomos carbono que de nitrógeno, me dio la idea de que se trataba de un compuesto cianógeno. Además al haber dos metales, me pareció estar frente a una sustancia compleja(en el sentido químico, no literal). El siguiente paso fue averiguar como seformaban las mismas(para ello recurrí a libros), y comenzar a probar todas las posibles combinaciones. Plantee un compuesto que fuera eléctricamente neutro y que cumpliera con las proporciones y cantidades de átomos y elementos indicados: Fe 4(Mn3 (CN)6)3. Para comprobar mi hipótesis recurrí a la enciclopedia Kirk y Othmer. Pero la misma fue desechada al encontrarme con que los cianomanganatostienen poco o ningún uso industrial.
Por tales causas volví a considerar a la primera dupla como la verdadera, (ya que la tercera se alejaba demasiado del resultado(419). Para poder ratificar esta idea consulté con diversos libros, en busca de la sal de Mohr, debido a que uno de los datos iniciales indicaba que E era el único metal presente en la sal de Mohr. La formula de dicha sal era:...
Introducción
El tema que me fue asignado para llevar a cabo la investigación, fue el de descubrir una sustancia a partir de ciertos datos que me eran presentados. Estos eran: la masa molecular relativa del compuesto (859g/mol), el numero de átomos presentes en una molécula del mismo(43), formulas para deducir los subíndices de la “estructura base” dada (DxEz MzyGzy),características propias de uno de los elementos presentes, M (entropía estándar), otra sal (sal de Mohr)en la que se podía encontrar a E (aclarándose que este era un metal), y por último la relación existente entre las masas moleculares atómicas de E y M (4,654).
El objetivo de esta monografía es dar cuenta de los pasos seguidos para hallar la formula del compuesto en cuestión, y además daruna breve reseña acerca de sus propiedades y usos.
La investigación
El primer paso, fue la deducción de subíndices, despejando las incógnitas de las ecuaciones dadas
x+z=7 z=7-x
x+y=10 y=10-x
y sabiendo que la formula era DxEzMzyGzy y que la cantidad de átomos presentes en una molécula era 43, pude plantear la tercer ecuación:
x+z+zy+zy=43 x+2zy=43
combinándolas, resulta:x+(7-x)+2(10-x)(7-x)=43
x+7-x+2(70-7x-10x+x2)=43
70-17x+x2=36/2
x2-17x+52=0
x=13 (no puede ser considerado, porque al reemplazar este resultado en las ecuaciones obtendría valores negativos, y los subíndices no pueden ser negativos)
x=4
luego despejé x de las demás ecuaciones y así obtuve
z=3 y=6
por lo que,
D4E3M18G18
En segundo lugar, traté de identificar loselementos del compuesto buscando a partir de la información dada. Comencé con el dato que decía que M poseía la entropía estándar más baja; para ello me fije en la tabla pertinente y hallé que era la que correspondía al carbono(C). Sabiendo esto y que la relación de MAR entre M y D era de 4, 654, procedí a buscar un elemento cuya MAR fuera de 55,85 (MAR del C (12) . 4,564); al fijarme en lacorrespondiente tabla, vi que se trataba del Fe. Luego, teniendo en cuenta la relación que había entre los elementos que aún no había podido identificar, por tanteo averigüé sus masas atómicas relativas, para luego ubicarlos en la tabla periódica.
MMR -( MAR C .18+ MAR Fe . 4) = (MAR E .3 +MAR G . 18)
MMR - (12,01.18+55,85.4) MAR E . 3+MAR G. 18 = 419,8
859 - 419,2 = 419,8
Siendo las siguientes lasduplas mas probables:
E= Fe G= N MAR Fe . 3+MAR N.18 = 419,8
E =Mn G= N MAR Mn . 3+MAR N .18 = 417
E = Cs G= H MAR Cs . 3+MAR H .18 = 416,7
En un primer momento deseche la primera opción ( Fe ; N), debido a que no creía posible que el Fe estuviera repetido. Por lo que decidí tomar la segunda (Mn; N) como correcta, a pesar de la diferencia de resultados(419,8 y 417), considerándola comoun error proveniente del manejo de distinta cantidad de cifras significativas.
Un elemento llamó mi atención, el hecho de que hubiera igual número de átomos carbono que de nitrógeno, me dio la idea de que se trataba de un compuesto cianógeno. Además al haber dos metales, me pareció estar frente a una sustancia compleja(en el sentido químico, no literal). El siguiente paso fue averiguar como seformaban las mismas(para ello recurrí a libros), y comenzar a probar todas las posibles combinaciones. Plantee un compuesto que fuera eléctricamente neutro y que cumpliera con las proporciones y cantidades de átomos y elementos indicados: Fe 4(Mn3 (CN)6)3. Para comprobar mi hipótesis recurrí a la enciclopedia Kirk y Othmer. Pero la misma fue desechada al encontrarme con que los cianomanganatostienen poco o ningún uso industrial.
Por tales causas volví a considerar a la primera dupla como la verdadera, (ya que la tercera se alejaba demasiado del resultado(419). Para poder ratificar esta idea consulté con diversos libros, en busca de la sal de Mohr, debido a que uno de los datos iniciales indicaba que E era el único metal presente en la sal de Mohr. La formula de dicha sal era:...
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