formula de un hidrato

Introducción
Como se tiene entendido el objetivo de la realización dela experiencia no era más que determinar el porcentaje que posee el agua como compuesto en un hidrato conocido de una sal.Y además, expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición mediante el calor u otros factores. Por otro lado más académico nos ayuda a conocer más la composición de ciertas sales y la cantidaden porcentaje que libera o separa algunos elementos mediante varios cambios, procesos o catalizadores que son los que ayudan a que dure menos la reacción. Como ya sabemos muchas sustancias sólidascontienen en su interior moléculas de agua y son compuestos cristalinos secos... Estas sustancias son hidratos y cuando se trata de sales son sales hidratadas. En general la cantidad de moles de aguapor cada mol de sustancia anhidra es un número entero.

En este experimento vimos lo que son los hidratos y más especialmente las sales hidratadas. Hidrato es el superlativo de agua,  los hidratoscontienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen agua de cristalización o agua de hidratación.Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consistedel isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar. Una sal hidratada es básicamente una sal que contiene moléculas de agua en su estructura unidas por un enlace ion-dipolo que esbásicamente un enlace físico no muy fuerte y que con un poco de calor el agua se puede separar de la sal. La fórmula para obtener la cantidad de moles de agua que. Poseen agua de cristalización o agua dehidratación. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consiste...