Formula Empirica De Una Sal De Potasio

PRACTICA V FORMULA EMPIRICA DE UNA SAL DE POTASIO  OBJETIVO Determinar la relación más simple, o fórmula empírica, en que se hallan los átomos de una sal inorgánica particular Calcular el porcentaje de dicha sal en una mezcla binaria de sales de potasio.  INTRODUCCION La masa total de todas las sustancias existentes después de una reacción química, es exactamente igual a la masa total antes dedicha reacción. Esta generalización conocida como: Ley de la Conservación de la Masa, es una de las leyes fundamentales de la química. Esta ley se basa en que durante las reacciones químicas ordinarias: “Los átomos ni se crean ni se destruyen”, los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo de los átomos iniciales para originar los productos finales. Laestequiometría describe las relaciones cuantitativas entre los elementos en los compuestos (estequiometría de composición) y entre las sustancias cuando experimentan cambios químicos (estequiometría de reacción). La fórmula definida de un compuesto está expresada en la Ley de las Proporciones Definidas, que establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos combinados en una proporciónbien definida de sus masas. Por ejemplo, el agua siempre contendrá 11,2 % de hidrógeno y 88,88 % de oxígeno en masa. Esto no significa que el hidrógeno y el oxígeno no puedan combinarse en otra relación, sin embargo, de hacerlo el compuesto formado no será ya agua. El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) está formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno por molécula y contiene 5,9%de hidrógeno y 94,1 % de oxígeno en masa, además sus propiedades físicas y químicas son diferentes del agua. AGUA PORCENTAJE DE H PORCENTAJE DE O COMPOSICION ATÓMICA 11,2 88,8 2H+1O PEROXIDO DE HIDROGENO 5,9 94,1 2H+2O

La composición porcentual de una sustancia es el porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto; de acuerdo con la Ley de la Proporciones Definidas o de la ComposiciónConstante, la composición porcentual de los elementos en un compuesto debe ser la misma independientemente del tamaño de la

muestra que se tome. La composición porcentual de una sustancia se puede calcular si se conoce la fórmula; o si las masa de los elementos que se hayan combinado entre sí, se conocen o se pueden determinar experimentalmente. Así entonces:

A las masas puede asignarse cualquierunidad (uma, gr, lb, etc.) pero se deben de utilizar siempre las mismas unidades para realizar el cálculo completo.

 FUNDAMENTO TEÓRICO: La fórmula empírica de un compuesto es aquella que contiene la información sobre la proporción más sencilla entre los átomos presentes en una molécula de un compuesto. Esta información se presenta como números enteros, los más pequeños posibles. Esta fórmulaempírica se obtiene sobre la composición porcentual del compuesto, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio. La fórmula molecular del compuesto es la que contiene la cantidad real de los átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto. La fórmula molecular se determina a partir de la fórmula empírica y el peso molecular delcompuesto. Es perfectamente posible que 2 o más sustancias tengan la misma proporción porcentual, pero sean sustancias distintas. Por ejemplo, el acetileno C2H2 es un gas que se usa en soldadura; el benceno C6H6 es un solvente muy utilizado en diferentes síntesis orgánicas. Tanto el acetileno como el benceno contienen 92,3 % de carbono y 7,7 % de hidrógeno. La misma relación de C y H que correspondea esos porcentajes es (1:1). Por lo tanto, la fórmula empírica tanto para el acetileno como para el benceno es CH, aun cuando se sabe que sus fórmulas moleculares son C2H2 y C6H6 respectivamente. No es raro que la fórmula molecular sea la misma que la fórmula empírica, por ejemplo el caso del agua. Si la fórmula molecular no es la misma, será múltiplo entero de la fórmula empírica. FORMULA CH...