Formula empirica y molecular

FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR
Ejemplo 1.
Calcule la formula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44, 0 g y tiene 27,3% de Carbono y 72,7 % de
oxigeno.
Leyendo el problema se puedereconocer que el compuesto solo posee átomos de carbono y oxigeno (suma los
porcentajes y debe dar 100%)

Hallar las moles de oxigeno y de Carbono presentes en
esos porcentajes; suponiendo que el 100%son 100 g
del compuesto y de esos 100g sabes que 27,3g son de
carbono y 72,7 g son de oxigeno así que pasas los
gramos a moles utilizando los pesos atómicos de cada
átomo

Divides las moles
en elnúmero
menor (2,25)
para obtener un
número entero,
esa será la
proporción de
los átomos de
carbono y
oxigeno, en la
formula empírica

Ej:
C 27,3 g / 12g = 2,25 mol

/ 2,25 = 1

O 72,7 g/ 16g = 4,54 mol /2,25 = 2
De este modo la formula
empírica del compuesto
será:

Masa de la formula
empírica

12+16(2) = 44g

CO2
PARA HALLAR LA FORMULA VERDADERA O MOLECULAR
Se debe tener en cuenta que

(CO2) X =formula molecular

Y puedo plantear la misma fórmula pero con las masas molares

de las dos formulas y así hallar X
X= Masa de FM / masa de FE
X= 44 g / 44g
X=1
Entonces…

(CO2) X =

(CO2) 1 = CO2 estonos demuestra que algunas formulas empíricas pueden ser iguales a la formula molecular

Ejemplo 2:

La vitamina C (acido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% decarbono y
4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. Determina la formula
molecular de la vitamina C sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol.Leyendo el problema se puede reconocer que el compuesto solo posee átomos de carbono hidrogeno y oxigeno (suma
los porcentajes y debe dar 100%)
(Suma los porcentajes y debe dar 100%) de lo contrario sepuede afirmar que hay otro átomo presente en la molécula y
no fue mencionado, así que supones que corresponde a porcentaje que falta para completar ese 100%)

Divides las moles
en el número
menor...