Formula empirica

DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO

I. OBJETIVOS:

* Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en una reacción química.
* Comprobarexperimentalmente la Ley de Las Proporciones Constantes o Definidas.
* Determinar la formula empírica de un compuesto binario y hallar la composición porcentual del mismo. Comparar los resultadosobtenidos con los datos teóricos.

II. PRINCIPIOS TEORICOS:

Formulas Químicas:
Los símbolos que se utilizan para identificar a los elementos químicos, sirven también para escribir fórmulas quedescriben a los compuestos. La fórmula química del cloroformo es CHCl3, lo que indica que su molécula se compone de 1 átomo de C, 1 átomo de H y 3 átomos de Cl. La hidrazina tiene como fórmulamolecular N2H4, pero se puede escribir una fórmula que exprese la proporción de números enteros más sencilla, NH2. Este tipo de fórmula se denomina empírica o mínima.
Para algunos compuestos la fórmulamolecular y la formula empírica son idénticas: CCl4, H2SO4, C12H22O11. En otros compuestos, ambas fórmulas son diferentes: B3N3H6, C6H6, C4H10, cuyas fórmulas empíricas son BNH3, CH y C2H5,respectivamente.

Hidratos:
Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, lo que significa que un cierto número de moléculas de agua están enlazadas a los iones en la estructura cristalinade la sal. El número de moles de agua por mol del hidrato es usualmente una constante de acuerdo con la ley de la composición definida. Por ejemplo, el cloruro férrico comercial se puede obtener comoFeCl3.6H2O y el sulfato de sodio como Na2SO4.10H2O.
Cuando los hidratos se calientan, se eliminan las aguas de cristalización y se obtiene la sal anhidra (sin agua):


CoSO4.7H2O    --∆-> CoSO4 + 7 H2O


III. PARTE EXPERIMENTAL:

a) Materiales:

* Cocina eléctrica
* Crisol de porcelana
* Bagueta
* Luna de reloj
* Pisceta
*...