formula empirica

Determinación de fórmulas
Podemos determinar la fórmula de un compuesto químico desconocido a partir de la composición porcentual de él mismo, gramos de cada elemento en una cantidad determinada demuestra. Habitualmente nos darán el tanto por ciento, por tanto lo que nos dan serán los gramos de dicho elemento presentes en 100 g de la muestra desconocida.
Pasos a seguir:
Utilizaremos comoejemplo el siguiente enunciado:
El análisis de cierto compuesto revela que su composición porcentual en masa es 40% de C, 6,67% de H, y 53,33% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
1.Escribir la cantidad en gramos de cada elemento en la muestra, o sea, la masa relativa de cada elemento en la muestra dada.
Elemento
Masa relativa del elemento
C
40 g
H
6,67 g
O
53,33 g
2. Con lamasa atómica de cada elemento, se calcula el número de moles que se corresponde con la masa anterior. Lo que nos sale en moles es en qué proporción forman parte del compuesto los diferenteselementos; por supuesto, si ocurre con moles ocurre con el mismo número de átomos. Este número es lo que llamaremos número relativo de átomos que van a formar parte del compuesto.
Elemento
Masa relativa delelemento
(m)
Masa atómica
(M)
(tabla periódica o datos del enunciado)
Número relativo de átomos
(moles de cada elemento n = m /M)
C
40 g
12 u
40/ 12 = 3,333
H
6,67 g
1 u
6,67/1 =6,67
O
53,33 g
16 u
53,33/16 = 3,333
3. Seguidamente lo pondremos en una relación sencilla de números enteros. La forma de hacerlo es dividir los números anteriores por el que sea más pequeño. Así,el que es más pequeño saldrá 1 al dividirse por sí mismo. Los demás saldrán números enteros sencillos mayores que la unidad. Como las divisiones a veces no salen totalmente exactas dado que se haoperado previamente y se ha redondeado, deberéis: 1º Trabajar con un mínimo de tres decimales; 2º Redondear este último número al entero más cercano si la diferencia es menor de una décima.
Podría...