Formula Empirica

Fórmula empírica o mínima: es la fórmula que indica la menor relación entera posible entre los símbolos que hacen parte de la fórmula de un compuesto. Dos compuestos diferentes pueden tener la misma formula empírica, por lo que ésta no caracteriza a la sustancia en particular. La formula mínima es un camino para calcular la fórmula molecular (FM)= (FE) n.
Fórmula molecular: es la fórmula queexpresa el número real átomos que hacen parte de un compuesto. Algunas veces la fórmula molecular es la misma fórmula empírica. Dos sustancias diferentes no pueden tener la misma fórmula molecular. Se hable de fórmula molecular para sustancias que existen como moléculas, pues para compuestos iónicos no existe realmente formula molecular, pues convencionalmente para ellos la fórmula que se utilizarepresenta la proporción más simple de iones que pueden estar unidos en el compuesto.
Función química: son las propiedades fisicoquímicas comunes que caracterizan a un grupo de sustancias y que permiten diferenciarlas de otras. Ejemplo óxidos; ácidos; bases.
Grupo funcional: es el o los átomos o grupo de átomos que caracterizan o permiten identificar a la función química. Así, la funciónhidróxido se caracteriza por presentar el grupo funcional OH, el cual los identifica. Los átomos o grupos de átomos presentes en la molécula, diferentes al grupo funcional, pueden alterar la velocidad de reacción, pero no las características esenciales de la función. De esta forma, el grupo funcional se convierte en el centro reactivo de la molécula.
Funciones de la química: la química tiene funciones deorigen orgánico e inorgánico. Las principales funciones en química orgánica son la función ácido, amida, aldehído, cetona, alcohol, éter y la función amina. Las principales funciones en química inorgánica son las funciones óxido, hidróxido, ácido, sal e hidruro.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Los óxidos: son compuestos formados por la combinación de un elemento cualquiera y el oxígeno. Dependiendodel elemento con el que esté unido el oxígeno, los óxidos pueden ser: óxidos ácidos, no metálicos o anhídridos; óxidos básicos o básicos o metálicos y óxidos neutros o anfóteros.
Óxidos ácidos: son aquellos que se forman por la combinación del oxígeno con un elemento no metálico (grupos VIIA, VIA, VA y IVA y con algunos elementos anfóteros como Cr y Mn principalmente) y pueden formaroxácidos por reacción con el agua.
Nomenclatura común o tradicional: se recomienda para los óxidos ácidos que se forman con los halógenos, los cuales presentan cuatro estados de oxidación, para lo cual se recomienda el empleo de los siguientes sufijos y prefijos: sufijos oso para el menor número de oxidación, ico para el mayor número de oxidación. Prefijos: hipo para el menor número de oxidación y percuando el átomo tiene el mayor numero de oxidación.
Prefijo | Sufijo | Situación |
Hipo | Oso | 1er No de Ox par o impar |
| Oso | 2do No de Ox par o impar |
| ico | 3er No de Ox par o impar |
Per | ico | 4to No Ox impar |
Recopilación
Si él no metal actúa con una sola valencia, se emplea el sufijo ico.
Cuando el no metal actúa con dos valencias, se emplea la terminación osopara la menor e ico para la mayor.
Cuando el no metal actúa con tres valencias (I, III, y V), se emplean el prefijo hipo y el sufijo oso para la primera; el sufijo oso para la segunda y el sufijo ico para la tercera valencia.
Si él no metal actúa con cuatro valencias (I, III, V y VII), se emplea el prefijo hipo y el sufijo oso para la primera; el sufijo oso para la segunda; el sufijo ico para latercera; y el prefijo per y el sufijo ico para la cuarta valencia. Ejemplo:
Cl2O | Óxido hipocloroso | (+1) |
Cl2O3 | Óxido cloroso | (+3) |
Cl2O5 | Óxido clórico | (+5) |
Cl2O7 | Óxido perclórico | (+7) |
SO | Óxido hiposulfuroso | (+2) |
SO2 | Óxido sulfuroso | (+4) |
SO3 | Óxido sulfúrico | (+6) |
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Estos compuestos pueden leerse también como anhídridos. Ejemplo:...