formula empirica

Formula empírica
Concepto
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tantola representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomosde cada clase presentes en la molécula.

Es importante ya que sin el conocimiento sobre la formula empírica algunos compuestos (sales, hidróxidos, ácidos, u otros) serian erróneos ya que la formulaempírica es usada por la estabilidad que tiene


1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la
Siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones alfinal) Ejercicio 1:
85,63% de C = 85,63 g de C
n = m/PM
n= 85,63/12= 7,1358 moles (átomo gramo)
14,3% de H = 14,3 g de H
n = m/PM
n= 14,3/1= 14,3 moles (átomo gramo)

C: 7,1358/7,1358=1
H: 14,3/7,1358=2
Por tanto tenemos C:1 H:2 y se escribe la fórmula empírica así: CH2

La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula ocompuesto químico Una formula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, conla cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.

Es importante ya que con esta formula podemos conocer reactividad inflamabilidad y los riesgos para la salud o especiales. Eso enla industria muestra compatibilidad con otros compuestos.


















La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su
Peso moleculares 44 uma. Determina la fórmula molecular del acetaldehído.

C = 54.5 g C x
12 g C
1 mol = 4.54 mol C

H = 9.2 g H x
1.01 g H
1 mol = 9.11 mol H

O= 36.3 g O x
16 g O
1 mol =...