Formula Empirica

Ejemplo o ejercicio resuelto
Una sustancia orgánica tiene la siguiente composición centesimal: 54,55% de carbono; 9,09 % de hidrógeno y36,36% de oxígeno. Si su masa molecular es 88 u, halla:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular.
Datos. Masas atómicas relativas: C= 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
Solución.
a) Para obtener la fórmula empírica tenemos que hallar la relación entre los moles de los distintoselementos que forman el compuesto, y expresar dicha relación en forma de números sencillos.
En cada 100 gramos del compuesto habrá 54,55 gde C, 0,09 g de H y 36,36 g de O. Vamos a expresar dichas cantidades en moles:

Por cada 4,55 moles de C, hay 9,09 moles de H y 36,36moles de O. Para expresar dicha relación en forma de números sencillos dividimos todas las cantidades entre la menor:

Por cada mol de O hay 4moles de H y 2 moles de C, y la fórmula empírica será, por tanto:    C2H4O
b) La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica ocoincide con ella. Para hallar la fórmula molecular tenemos que hallar el número por el que hay que multiplicar la fórmula empírica paraobtener la molecular. Para ello, dividimos la masa molecular del compuesto (88 u) entre la masa de la fórmula empirica (2x12 u C + 4x1 u H+1x16 u O= 44 u):

La fórmula molecular será 2 veces la fórmula empírica:     Fórmula molecular = (Fórmula empírica)n = (C2H4O)2=C4H8O2