Formula

Química General
Química general |
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Número de Avogadro | 6.023 1023 |
Tabla periódica |
La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos (numerados del 1 al 7) y de 18 columnas verticales o grupos (numerados del 1 al 18) |
Propiedades atómicas periódicas | Energía de ionización | es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso y forman un ión.Crece de izquierda a derecha y de abajo a arriba. |
| Afinidad electrónica | de un elemento es la energía interna intercambiada cuano un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion mononegativo.
Crece de izquierda a derecha y de abajo a arriba. |
| Electronegatividad | de un elemento es la capacidad relativa de un átomo de ese lemento para atraerelectrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico.
Crece de izquierda a derecha y de abajo a arriba. |
| Caracter metálico | Aumenta de derecha a izquierda de de arriba a abajo. |
Enlaces |
Enlace iónico | Tiene lugar entre un metal y un no metal. |
Enlace covalente | Tiene lugar entre dos no metales. |
Enlace metálico | Tiene lugar entre los metales. |
Leyes de lascombinaciones químicas |
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa | En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. |
Ley de Proust o de las proporciones definidas | - Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas.
-Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya separado el compuesto, de si se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia. |
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples | Las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varioscompuestos, están en una relaión de números enteros sencillos 1:1:, 2:1, 1:3, 3:1, etc. |
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación | (gases). Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de las que se obtienen de la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes. |
Gases |
Ecuación deestado de un gas ideal | P  V = n R T
donde R = 0.082 atm l / (mol K) |
  | P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 = cte |
Ley de Charles (P = cte):  | V1 / T1 = V2 / T2 = cte |
Ley de Boyle (T = cte):  | P1 V1= P2 V2 = cte |
En condiciones normales de presión (P = 1 atm) y temperatura (T = 0°C = 273 K) un mol de un gas ocupa un volumen de 22.4 l |
Ley de Dalton:  | La presión de una mezcla gaseosa esigual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen, siendo la presión parcial de cada gas la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.
Pt = Pa + Pb + ... |
Difusión de gases. Ley de Graham | vA / vB = (B / A)1/2
(relación entre velocidades y densidades) |
Disoluciones |
Formas de expresar la concentración de unadisolución |
Concentración centesimal | Gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución |
Molaridad | Moles de soluto por cada litro de disolución |
Normalidad | Equivalentes de soluto por cada litro de disolución |
Molalidad | Moles de soluto por cada kilogramos de disolvente |
Fracción molar | Moles de soluto (o disolvente) / moles totales de la disolución (soluto + disolvente) |Fracción molar del soluto | Xs = ns / (ns + nd) |
Fracción molar del disolvente  | Xd = nd / (ns + nd) |
Cambios de estado |
Regla de Trouton (líquidos) | Hvapor / Tebull 88 J / (mol . K) |
Ecuación de Clausius - Clapeyron | ln ( P1 / P2)  = (Hvapor / R) (1 / T2 - 1 / T1) |
Energía de las reacciones químicas. Espontaneidad |
 H =  Hof (productos) -  Hof (reactivos) |
 H = Qp...