FORMULA

FORMULA
NOMBRE
Na2SO4 + BaCl2 ---------> NaCl + BaSO4
DOBLE DESPLAZAMIENTO
Pb(NO3 ) 2 + 2HCl ----------> PbCl 2 + HNO3
DOBLE DESPLAZAMIENTO
2CuSO4 + K4Fe(CN)6---------> K4Cu(CN)6+ FeSO4
DOBLE DESPLAZAMIENTO
2K2CrO4 + 2HCl ----------> K2Cr2O7 + H2O + Cl
DOBLE DESPLAZAMIENTO








PROCESO
REACCION
OBSERVACION
Cinta deMagnesio +llama
2Mg + O22MgO + calor
Al quemar la cinta de magnesio la llama toma un color anaranjado y vota chispas.
Se utiliza la reacción de descomposición 2KClO3 + calor
2KClO3 + calor 2KCl + 3O2
Se utilizó la reacción de descomposición
Na2SO4 + BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
La clase de reacción obtenidadesplazamiento doble, con formación de precipitado coloidal.
Pb(NO3)2 + 2HCl
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + HNO3
Tomo un color transparente y la clase de reacción que se obtuvofue desplazamiento doble sin precipitado, sin coloración.
2CuSO4 + K4Fe(CN)6
2CuSO4 + K4Fe(CN)6  K4Cu(CN)6+ FeSO4
Sulfato cúprico tiene un color azul claro y elferrocianuro de potasio un color amarillo dándole como color final a la reacción un color café oscuro como espeso. La reacción obtenida es desplazamiento simple2K2CrO4 + 2HCl
2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl
El perclorato acido es de color amarillo y el ácido clorhídrico transparente dándole como color final amarillo y laclase de reacción fue desplazamiento doble sin precipitado con coloración
CuSO4 + Zn
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
La clase de reacción que se obtuvo fue la dedesplazamiento simple
AgNO3 + NaCl + NH4OH
AgNO3+NaCl  AgCl (s) + NaNO3 AgCl(s)+ 2NH4OH  Ag(NH3)2Cl + H2O

CuSO4 + NH4OH
CuSO4 + NH4OH  Cu(NH3)4 +2 +SO4 -2 + 2OH