formulación inorgánica IUPAC 2005 RESUMEN PARA LOS ALUMNOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA SEGÚN LAS RECOMENDACIONES DE LA IUPAC 2005
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Llamamos formulación a la forma de expresar la composición de una sustancia a partir de fórmulas y ya sabes que se deben seguir unas normas para escribirlas.
La nomenclatura es el nombre que asociamos a cada fórmula y sabemos que también existen normas para ello. Cada nombredebe ser específico de una fórmula aunque una misma fórmula puede tener varios nombres, dependiendo del sistema de nomenclatura que usemos.
Normas para escribir fórmulas
Para escribir la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos, el átomo (o grupo de átomos) más electronegativo a la derecha y el átomo (o grupo de átomos) menos electronegativos a la izquierda, y unnúmero al lado derecho de cada símbolo, en forma de subíndice. Esos subíndices son los nº de oxidación, sin su signo, intercambiados, es decir, el subíndice del elemento escrito a la izquierda es el nº de oxidación del elemento escrito a la derecha y el subíndice del elemento escrito a la derecha es el nº de oxidación del elemento escrito a la izquierda. El nº de oxidación del elemento máselectronegativo (el elemento que se escribe a la derecha) será siempre su nº de oxidación negativo (que es único) y el nº de oxidación del elemento menos electronegativo (el que se escribe a la izquierda en la fórmula) será el o los positivos. Este número indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo el AlH3 es una sustancia que contiene aluminio e hidrógeno en proporción 1:3, (observa que no esnecesario poner el subíndice 1).
Cuando un subíndice afecta a más de un átomo se utilizan paréntesis. Un ejemplo es el Ni(OH)3, es una sustancia que contiene níquel, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:3:3.
En el caso de que escribamos iones, se debe escribir en primer lugar el número seguido del signo positivo “+” o negativo “-”. No se escribe el número 1, sólo el signo. Puedeusarse un paréntesis para indicar que la carga afecta al conjunto de átomos que encierra el paréntesis.
Se puede indicar el estado de agregación de una sustancia usando (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (ac) para disuelto. Debe escribirse inmediatamente al lado de la fórmula sin dejar espacio. Por ejemplo, NaCl(s) está bien y NaCl (s) está mal escrito.
Normas para escribirnombres
Existen tres sistemas básicos de nomenclatura:
Nomenclatura de composición: Esta forma de nombrar está basada en qué tipo de átomos componen la molécula o compuesto. Esta nomenclatura sólo da información sobre qué tipo de átomos están en la sustancia y en qué proporción están. La utilizaremos con la mayoría de los compuestos.
La proporción en la que se encuentran los distintos átomos sepuede expresar de 3 formas:
a. Usando prefijos multiplicadores
b. Usando el número de oxidación del elemento menos electronegativo (el que se escribe a la izquierda en la fórmula)
c. Usando el nº de carga del elemento menos electronegativo (el que se escribe a la izquierda en la fórmula). Esta nomenclatura sólo se puede utilizar para las sustancias que sean iónicas.
Nomenclatura de sustitución:El origen de esta nomenclatura son los hidruros no metálicos, que son nombrados como los hidrocarburos y usando los sufijos que fueran necesarios. Sólo la utilizaremos para los hidruros de los grupos 13 al 17.
Nomenclatura de adición: Esta forma de nombrar considera un átomo central al que se unen los demás átomos (o grupos de átomos) como si fueran ligandos. Sólo la utilizaremos para nombrar losaniones de los oxoácidos.

Estos sistemas tienen en común que usan afijos (sufijos, infijos y prefijos) que modifican los nombres de las sustancias.

Además hay dos sistemas “alternativos” de nomenclatura:
Nomenclatura de H (sólo la utilizaremos para nombrar los oxoácidos y sus aniones que contengan H)
Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC (sólo la utilizaremos cuando la IUPAC...