Formulación Inorgánica
NO METALES
METALES
HIDROGENO
H
LITIO
Li
FLUOR
F
1
SODIO
Na
POTASIO
K
CLORO
Cl
RUBIDIO
Rb
1
BROMO
Br
1,3,5,7
CESIO
Cs
YODO
I
PLATA
Ag
OXIGENO
O
2
BERILIO
Be
AZUFRE
S
MAGNESIO
Mg
SELENIO
Se
2,4,6
CALCIO
Ca
TELURO
Te
ESTRONCIO
Sr
2
TeSeS
BARIO
Ba
NITRÓGENO*
N
RADIO
Ra
FOSFORO
PCINC
Zn
ARSÉNICO
As
1,3,5
CADMIO
Cd
ANTIMONIO
Sb
BISMUTO
Bi
BORO
B
ALUMINIO
Al
3
CARBONO**
C
BAl
SILICIO
Si
4
COBRE
Cu
CaSi
MERCURIO
Hg
1,2
ORO
Au
1,3
HIERRO
Fe
NIQUEL
Ni
2,3
COBALTO
Co
FeNiCo2,3
PALADIO
Pd
PLATINO
Pt
PLOMO
Pb
2,4
ESTAÑO
SnCROMO***
Cr
2,3,6
MANGANESO****
Mn
2,3,4,6,7
(*)El Nitrógeno cuando se combina con al Oxigeno actua a demás con las valencias 2 y 4.
(**)El Carbono en sus combinaciones con al Oxigeno puede actuar también con las valencia 2.
(***)El Cromo actua como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con la valencia 6.
(****)El Manganeso actua como metal con lasvalencias 2 y 3 y como no metal con la valencias 4, 6 y 7.
FORMULACON:
1.Combinaciones binarias:
1.1.Combinaciones del oxigeno:
1.1.1.Óxidos
1.1.2.Peróxidos
1.2.Combinaciones del hidrógeno:
1.2.1.Hidruros metálicos
1.2.2.Hidruros volátiles
1.2.3.Hidrácidos
1.3.Sales binarias
2.Combinaciones ternarias:
2.1.Hidróxidos
2.2.Oxácidos
2.3.Oxídales
Son la combinación del oxigeno yotro elemento. Su formula general es:
X2 On
Donde:
X Símbolo del elemento
2 Valencia del oxigeno
O Símbolo del oxigeno
n Valencia del elemento
Hay dos formas de nombrarlos que son:
Nomenclatura sistemática
Se basa en la utilización de prefijos numerales para indicar el número deátomos de cada elemento:
Mono..............................................1.
Di...................................................2.
Tri..................................................3.
Tetra...............................................4.
Penta...............................................5.
Hexa................................................6.Hepta...............................................7.
Esquema:
Prefijo numeral + oxido de prefijo numeral + nombre del elemento.
Dióxido de teluro Te O2
Heptaoxido de diyodo I2 O7
Monóxido de mercurio Hg O
Sistema de Stock
Se basa en el siguiente esquema:
Oxido de nombre del elemento (Valencia del elemento en números romanos)
Cuando apliquemos estesistema hemos de tener en cuenta:
1. Si el elemento que va unido al oxigeno tiene una sola valencia esta no se indica.
Ag2 O Oxido de oro.
2. No se ha de confundir la valencia con el número de átomos.
Co O Oxido de cobalto (II)
Pb O Oxido de plomo (II)
P2 O3 Oxido de fósforo (III)
Su formula general es:
X2 O2nDonde:
X Símbolo del elemento.
2 Valencia del oxigeno.
O Símbolo del oxigeno.
2n Doble de la valencia del elemento.
Los peróxidos se nombran con el sistema de stock
EN CASO DE DUDA SE CONSIDERARA QUE LA FORMULA PERTENECE A UN OXIDO.
Los peróxidos solo se simplifican si la valencia del elemento es par.Peroxido de magnesio Mg2 O4 Mg O2
Peróxido de mercurio (I) Hg2 O2
Peróxido de mercurio (I) Hg2 O4 Hg O2
Su formula general es:
X Hn
Donde:
X Símbolo de un metal.
H Símbolo del hidrógeno.
n Valencia del metal.
NO SE PUEDEN SIMPLIFICAR.
Se...
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