Formulación Orgánica



TRABAJO PROYECTO INTEGRADO






ÍNDICE
1. Alcoholes

Clasificación
Nomenclatura
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Aplicaciones

2. Aldehidos

- Clasificación
- Nomenclatura
- Propiedades físicas
- Propiedades químicas
- Aplicaciones

3.Cetonas

- Clasificación
- Nomenclatura
- Propiedades físicas
- Propiedades químicas- Aplicaciones

4. Ácidos

- Clasificación
- Nomenclatura
- Propiedades físicas
- Propiedades químicas
- Aplicaciones

5. Ésteres


- Clasificación
- Nomenclatura
- Propiedades físicas
- Propiedades químicas
- Aplicaciones
ALCOHOLES

-Clasificación.

Los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo del carbono funcional al que se una el grupohidroxilo.


















Además, se pueden clasificar según el número de grupos hidroxilos que contenga el compuesto:

Monoalcohol o Monol: Son  alcoholes que tienen un solo grupo hidroxilo (–OH), y son aquellos que  pueden clasificarse como alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Ejemplo: Tert-butanol
Polialcoholes: Son compuestos que tienen dos o más gruposhidroxilos (–OH). Ejemplo: Glicerina

-Nomenclatura.

1. Se nombra según el número de carbonos que posee:
1 = Metano 8 = Octano
2 = Etano 9 = Nonano
3 = Propano 10 = Decano
4 = Butano
5 = Pentano
6 = Hexano
7 = Heptano
2. Se le añade el sufijo -ol.
3. Si el alcohol contiene varios gruposOH, se les denomina: -diol, -triol, -tetraol, …


-Propiedades físicas.

Dependiendo de su estructura, pueden ser:

-Hidrófilos: Muy solubles en agua y poco solubles en otras sustancias.
-Hidrófobo: Poco soluble en agua y muy soluble en otras sustancias.

De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholessus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Solubilidad:

A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua,porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.

Punto de Ebullición:

Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebulliciónaumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.

Densidad:

La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.

-Propiedades químicas.

1. OXIDACIÓN:

La oxidacion es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxilicos,cetonas o
aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:
La reacción de un alcohol primario con  ácido crómico (CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:


La reacción de un alcohol secundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona:


2. DESHIDROGENACIÓN:

Los alcoholes primarios ysecundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.

3. HALOGENACIÓN:

El alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua:
R-OH  +  HX -------------------)   ...