Formulación Química Inorgánica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

Antes de empezar a formular y nombrar los compuestos inorgánicos es conveniente definir una serie de términos:

Valencia: es el poder de combinación de un átomo o radical, igual al número de átomos de hidrógeno que el átomo puede combinar con o sin desplazamiento en un compuesto químico (el hidrógeno tiene valencia 1). Es igual a la carga iónica en loscompuestos iónicos; por ejemplo, Na2S, el sodio tiene una valencia 1 (Na+) y el azufre una valencia 2 (S2-). En los compuestos covalentes, es igual al número de enlaces formados, en el CO, tanto el carbono como el oxígeno tienen una valencia 2.

Número de oxidación o estado de oxidación: es la carga real o formal que tiene un átomo, suponiendo que todos los enlaces que forma sean iónicos. Seescribe en números arábigos con la carga positiva o negativa que le corresponda.

Número de oxidación de Stock: es el número romano escrito entre paréntesis que acompaña a la fórmula de un compuesto.

Metales, B, Si, C, Sb, As, N, H, Te, Se, S, L, Br, Cl, O, F















FORMULACIÓN DE IONES
Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienencarga negativa. El catión se nombra como el átomo del que procede. Si un mismo metal puede dar diferentes iones, la carga de cada uno de ellos se indica entre paréntesis y con números romanos.
El anión se nombra con la raíz del no metal del que procede y con la terminación –uro. Si el anión está formado por oxígeno y un no metal se utilizan las terminaciones –ito y –ato, para los números deoxidación menor y mayor del no metal, respectivamente, cuando el no metal solo presente dos números de oxidación. En caso de que tuviera más de dos estados de oxidación, se utilizan los prefijos hipo- y per- para el menor y mayor de todos, respectivamente.



|Cationes | |Aniones | |
|H+ion hidrógeno |H - ion hidruro |HSO3- ion bisulfito |CrO42- ion cromato |
|H3O+ ion hidronio |O2- ion óxido |HSO4 - ion bisulfato |Cr2O72- ion dicromato |
|Na+ ion sodio |Cl- ion cloruro |NO2- ion nitrito |ClO- ion hipoclorito |
|Ca2+ion calcio |S2- ion sulfuro |NO3- ion nitrato |ClO2- ion clorito |
|Fe2+ ion hierro (II) |HS- ion bisulfuro |CO32- ion carbonato |ClO3- ion clorato |
|Fe3+ ion hierro (III) |OH- ion hidróxido |HCO3- ion bicarbonato |ClO4- ion perclorato |
|Cu+ ioncobre (I) |SO32- ion sulfito |MnO4- ion permanganato |PO33- ion fosfito |
|NH4+ ion amonio |SO42- ion sulfato |CrO2- ion cromito |PO43- ion fosfato |

En la tabla se recogen las fórmulas y los nombres de los iones más importantes.














FORMULACIÓN DE ÓXIDOS
Soncombinaciones de oxígeno con otro elemento (metálico o no metálico), en las cuales se intercambian sus valencias, colocadas como subíndices y simplificando si es posible. El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2.
Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal, excepto el F, ya que este es más electronegativo, y para nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas.

-Según la nomenclaturade Stock, los óxidos se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal o del no metal, indicando a continuación el número de oxidación, este no se indicará.
-En la nomenclatura sistemática, los óxidos se nombran indicando el número de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc. (siempre que no cause confusión, se suprime el prefijo mono).

|Óxido...