Formulación

FORMULACIÓN

Fórmula química
expresa la

Composición de moléculas y compuestos
mediante símbolos químicos.

El nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!!

1. VALENCIA Y Nº DE OXIDACIÓN.
Valencia
Es el nº de electrones perdidos (valencia iónica +) , ganados (valencia iónica -) o compartidos (covalencia) por un átomo al combinarse con otro.

Número deoxidación de un átomo en un compuesto

Es el nº teórico que indica el nº de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera completamente iónico.

Estados de oxidación más usuales
Grupo Grupo 1 Grupo 2 Grupo 6 Grupo 7 Grupo 8 Elementos H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Cr Mn Fe Estado de oxidación +1 Grupo Grupo 12 Grupo 13 Grupo 14 Elementos Zn, Cd Hg B Al, Ga,In Tl C Si Ge, Sn, Pb Estado de oxidación +2 +1, +2 +3,-3 +3 +1,+3 +2, +4, -4 +4, -4 + 2, +4 +1,+2,+3,+4,+5,-3 +3,+5,-3 +3,+5

+2
+2,+3,+6 +2, +3, +4, +6, +7

Grupo 9
Grupo 10

Co
Ni Pd, Pt

+2, +3

Grupo 15 Grupo 16
Grupo 17

N, P, As, Sb, Bi O S, Se, Te
F Cl, Br, I, At

+2,+4 +1, +2 +1 +1, +3

-2 +2, +4, +6, -2
-1 +1, +3, +5, +7, -1

Grupo 11

Cu Ag Au

2. TIPOS DENOMENCLATURA.
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)

 Sistemática (propuesta por la IUPAC)

 Stock
 Tradicional (el sistema más antiguo)

¿Como distinguirlas?:
 Sistemática: di, tri , tetra ……ato
 Stock: (número romano) junto al elemento.  Tradicional: oso, ico, hipo-oso, per-ico.

Nomenclatura SISTEMÁTICA(IUPAC)
 Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.  Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

Cl2O5
H2S SiH4

pentaóxido de dicloro
sulfuro de dihidrógeno tetrahidruro de silicio

Nomenclatura de STOCK
Consiste en indicar el número de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.

 Si éste tiene un único número de oxidación, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3
Al2O3

óxido de hierro (III)
óxido de aluminio

Nomenclatura TRADICIONAL
 Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el nº de oxidación con el que actúe.Posibilidad de n. o. Terminación

Uno
dos

-ico
n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico

n.o. menor  hipo … -oso
tres n. o. intermedia  -oso n.o. mayor  -ico

n. o. menor  hipo … -oso
cuatro n. o. intermedio  -oso n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per … -ico

3. ELEMENTOS O SUSTANCIAS SIMPLES.
Elementos o sustancias simples

Aquellas que están constituidas por átomos de un sóloelemento.

Compuesto H2 F2 Cl2 Br2 I2 O2

Sistemática dihidrógeno diflúor dicloro dibromo diyodo dioxígeno

Tradicional hidrógeno flúor cloro bromo yodo oxígeno

O3
S8 P4

trioxígeno
octaazufre Tetrafósforo

ozono
azufre fósforo

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

3.COMPUESTOS BINARIOS. Elemento del sistema periódico Elemento del sistema periódico

+

=

Compuesto binario

 Están formados por dos elementos.
 Se escriben los elementos en un orden: 1º el menos electronegativo y 2º el más electronegativo  Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo.  Siempre que sea posible se simplifica:
Cu2S2  CuS
+2 -2

Al 2 O 3

+3

-2

 Elcompuesto se lee de derecha a izquierda

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

3.1.Óxidos

3.3.Hidruros

3.4.Sales neutras

Óxidos metálicos

Óxidos Hidruros Hidruros Sales neutrasSales volátiles no metálicos metálicos no metálicos

grupos 13, 14,15 hidruros volátiles

grupos 16, 17 haluros de hidrógeno

3.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO (ÓXIDOS)

A. Óxidos metálicos....