Formulación

FORMULACIÓ


-Hidrurs “X Hn” (X = metall):
Exemples:
Una valència:
-Cd H ( Hidrur de cadmi.
Dues valències:
-Pb H2 ( Hidrur plumbós / Hidrur de plom II
-Pb H4 ( Hidrur plúmbic /Hidrur de plom IV

-Sals “Xn Yn” (X = metall i Y = no metall)
Apunts:
-El no metall utilitza la valència més petita.
-Pensar a posar si és aquós (aq) o gas (g)
Exemples:
Una valència
-Cd I :Iodur de cadmi
Dues valències:
-Pb I2 : Iodur de plom II / Iodur plumbós.
-Pb I4 : Iodur de plom IV / Iodur plúmbic.

-Àcids hidràcid H Y(aq) (Y = no metall)
Exemples:

Quatre valencies-H1 I(aq): Àcid iodhídric (I)
-H3 I(aq): Àcid iodhídric (III)
-H5 I(aq): Àcid iodhídric (V)
-H7 I(aq): Àcid iodhídric (VII)

-Òxid A2 On (A = qualsevol element)
Exemple:
Tresvalències:
S O: Òxid de sofre II / Òxid hiposulfurós.
S O2: Òxid de sofre IV / Òxid sulfurós / Diòxid de sofre
S O3: Òxid de sofre VI / Òxid sulfúric / Diòxid de sofre

ESCRIPTURA
Terminacions:2 valències. 3 valències. 4 valències
-ós hipo- -ós hipo- -ós
-ic -ós -ós
-ic -ic
per- -ic

Àcid oxoàcid Ha Yb Oc (Y no metàl·lic)
Apunts
Ha( “a” es 1 si “b” es imparell “a” és 2 si “b” es parell.
Oc ( “c” es la meitat de la suma de “a” + “b” ( “c”= (“a” + “b”) : 2
Nomenclatura:
-Tradicional: Àcid + element + sufixa. Ex: H B O2 ( Àcidbòric
-Sistemàtica:
Una valencia:
-Ex: H B O2 (Dioxoborat d’hidrogen.
Més d’una valencia:
-Ex: H2 C O2 ( Dioxocarbonat (II) d’hidrogen.
-Ex: H2 C O3 ( Trioxocarbonat (IV) d’hidrogen.Sals oxoàcides X Y O (X metàl·lic) (Y no metàl·lic)
-Funciona substituint l’hidrogen de l’àcid oxoàcid per un metall
- ic = at
- ós = it
Na2 C O3 ( Trioxocarbonat (IV) de sodi
( Clorat desodi

Sals àcides X H Y O (X metàl·lic) (Y no metàl·lic)
-L’element metàl·lic no substitueix tot l’hidrogen
H2 S O4(Na H S O4( Hidrogen sulfat de sodi
( Hidrogen tetraoxosulfat (VI) de...