Formulaci N Inorg Nica 3 ESO 1

FORMULACIÓN INORGÁNICA
3º E.S.O.

1. TABLA DE VALENCIAS (NÚMERO DE OXIDACIÓN) DE LOS
ELEMENTOS MÁS FRECUENTES
METALES
Elemento
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)
Plata (Ag)

Valencia

Elemento
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Platino (Pt)

+1

Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Cinc (Zn)
Cadmio (Cd)

+2

Aluminio (Al)

+3Valencias
+2, +4

Hierro (Fe)
Cobalto (Co)
Níquel (Ni)

+2, +3

Cobre (Cu)
Mercurio (Hg)

+1, +2

Oro (Au)

+1, +3

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
+2,+3 (metal)
+ 6 (no metal)

Cromo (Cr)
Manganeso (Mn)

+2,+3 (metal)
+4,+ 6, +7 (no metal)

NO METALES
Elemento
Hidrógeno (H)
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)

Valencia
iónica

+1
-1
+1,+3,+5,+7

Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Teluro (Te)Valencia
covalente

---2
+2,+4,+6

Elemento

Valencia
iónica

Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)

+1,+3,+5

-3

Boro (B)
Carbono (C)
Silicio (Si)

Valencia
covalente

+3,+5

+3
-4

+2,+4

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2. ESQUEMA GENERAL DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Metal
Oxígeno +

Óxidos metálicos o básicos
Peróxidos metálicosNo metal → Óxidos no metálicos o ácidos o Anhídridos
Metal → Hidruros metálicos

COMPUESTOS BINARIOS
Hidrógeno +

No metal → Haluros de hidrógeno o Hidrácidos
No metal (semimetal) → Hidruros volátiles

Sales binarias

Metal + No metal → sales neutras
No metal + No metal → Sales volátiles

Hidróxidos → Metal + OHCOMPUESTOS TERNARIOS

Ácidos oxoácidos → Óxidos no metálicos o Anhídridos + agua
Salesneutras u Oxisales

3. ELEMENTOS QUÍMICOS DE RAÍZ DISTINTA

METALES

NO METALES

Estaño (Sn) → estannPlomo (Pb) → plumbHierro (Fe) → ferrCobre (Cu) → cuprOro (Au) → aurPlata (Ag) → argentCinc (Zn) → cinn-

Azufre (S) → sulfNitrógeno (N) → nitrCarbono (C) → carbonFósforo (P) → fosf-

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COMPUESTOS BINARIOS
1. COMBINACIONES BINARIAS CONEL OXÍGENO
1.1. ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Son compuestos binarios formados por combinación del oxígeno con un metal, en las que el
oxígeno actúa con valencia -2.
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO METÁLICO O BÁSICO
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) y luego el símbolo del
oxígeno (O), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. Si el subíndice es 1 no se escribe
enla fórmula. Siempre que se pueda se deben simplificar los subíndices:
Fórmula general → Me2 Ox (x = valencia del metal)
Para nombrarlos hay tres tipos de nomenclatura:
- Nomenclatura tradicional: se utiliza la palabra óxido seguida de la raíz del metal con la
terminación -oso (para la valencia menor) o -ico (para la valencia mayor y cuando el
elemento tiene sólo una valencia).
FeO → Óxido ferrosoFe2O3 → Óxido férrico
Na2O → Óxido sódico
- Nomenclatura de Stock: se utiliza la palabra óxido seguida de la preposición de, del
nombre del metal, y en números romanos y entre paréntesis la valencia con la que actúa el
metal si este posee más de una valencia. Si el metal solo tiene una valencia no hay que
indicarla.
FeO → Óxido de hierro (II)
Fe2O3 → Óxido de hierro (III)
Na2O → Óxido de sodio
-Nomenclatura sistemática: se nombran colocando un prefijo que indica el subíndice del
oxígeno a la palabra óxido, seguida de la preposición de, y, a continuación, un prefijo que
indica el subíndice del metal seguido del nombre del metal.
Los prefijos que se utilizan para indicar los subíndices tanto del metal como del
oxígeno son: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), Penta- (5), hexa- (6),hepta- (7). Si el
subíndice del metal es 1 se puede prescindir del prefijo mono-.
FeO → Monóxido de hierro
Fe2O3 → Trióxido de dihierro
Na2O → Monóxido de disodio
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1.2. PERÓXIDOS METÁLICOS
Son combinaciones binarias de un metal con dos átomos de oxígeno unidos entre sí que se
conoce como grupo peroxi (O2) y que actúa con valencia -2....