formulacion compuestos inorganicos1









Departamento de Física y Química







Física y Química ESO












Formulación y Nomenclatura de los
Compuestos Químicos Inorgánicos






Joaquín Navarro Gómez


Sumario

Introducción
Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

Estados de oxidación


Sustancias simples
Formulación y Nomenclatura
Combinaciones binariasÓxidos: Combinaciones binarias con el oxígeno


Hidruros: Combinaciones binarias con el hidrógeno


Ácidos hidrácidos


Sales derivadas de los ácidos hidrácidos

Combinaciones ternarias
Hidróxidos o bases


Ácidos oxiácidos


Cationes y aniones


Sales derivadas de los ácidos oxiácidos

Otros
Peróxidos


Sales Acidas
Anexos
Sistema periódico con estados de oxidación

Otros compuestosquímicos inorgánicos.




1.1.- Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura.

La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC.

Respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos que forman elcompuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente.

La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el símbolo de los elementos que lo componen y una serie subíndices (números al pie de los símbolos) que indican la proporción en la que está cada elemento en la sustancia.
Elnombre químico es la forma de llamar correctamente a las sustancias.
Vamos a formular y a nombrar la distintas sustancias según el número de elementos que lo componen.

1.-ELEMENTOS
Están formados por un único tipo de elemento.
Fórmula
Tienen como fórmula el propio símbolo del elemento. Excepto algunos que llevan subíndices: H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2; P4; S8;

Nombre
Coincide con el del átomo delelemento. Aunque también se puede indicar el subíndice por medio de los prefijos numerales griegos:
1: mono
2: di
3: tri
4: tetra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octo
9: nona
10: deca
Ej.: C: Carbono.
H2: Hidrógeno o dihidrógeno.
S8: Azufre u octoazufre.

2.-COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por 2 tipos de elementos distintos.
Fórmula
Se coloca a la derecha el elemento que esté más a laderecha en la siguiente tabla:



El otro elemento se coloca a la izquierda.
Se ponen como subíndices las valencias de los elementos intercambiadas.
En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo.
El elemento de la derecha siempre estaráactuando con la valencia negativa, que es única, por lo que no habrá duda sobre la valencia que tiene.
El uno no se pone.
Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican.
Ejemplos:
CaCl2; FeI2; FeI3; CoO; Co2O3; H2O; PCl3; PCl5; CO2; H2S; PbO; PbO2;

Nombre
En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática (“estequiométrica”),aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional ó tradicional) según el tipo de compuestos.
La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos.

Nomenclatura sistemática
Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación “uro”, y luego el de la izquierda, anteponiendo a cada uno el prefijo numeral mono, di, tri… queindique el subíndice que tienen los elementos en la fórmula.
El prefijo mono normalmente no se pone. Sólo se pone cuando el elemento de la izquierda pueda tener más de una valencia.
Ej:
CaCl2: Dicloruro de calcio. BrK: Bromuro de potasio.
FeI2: Diyoduro de hierro. CaH2: Dihidruro de calcio.
FeI3: Triyoduro de hierro. Al2S3: Trisulfuro de dialuminio.
PbS: Monosulfuro de plomo. CCl4: Tetracloruro...