formulacion de compuestos quimicos

RUBRICA 1.2
Reglas para formular y nombrar compuestos químicos
1) Reconocer los elementos más representativos con su símbolo químico.

2) Saber que lugar ocupan en la tabla periódica parapredecir su comportamiento (en general), los No Metales se "quedan" con los electrones por lo que adquieren la carga (-) en la molécula. Los metales "ceden" sus electrones y adquieren la carga (+).

3)TODA molécula o elemento tiene carga eléctrica 0, o sea es neutra.

4) En una reacción, la cantidad de átomos que hay en el lado de los reactivos TIENE que ser igual a la cantidad de átomos del ladode los productos; puesto que la materia y la energía no se crea ni se destruye.

5) Podes generalizar algunos estados de oxidación: el H2 siempre tiene +1 excepto en los hidruros metálicos el O2siempre tiene -2 excepto en los peróxidos y en los súper óxidos. 

Características de cada tipo de reacción química:
-Precipitación: es una operación realizada en tratamiento de aguas deabastecimiento, industriales y de proceso.
Tiene por finalidad eliminar iones que tengan la propiedad de reaccionar con otros para formar un compuesto poco soluble. La eliminación de la disolución será tanto máscompleta (cuantitativa) cuanto más insoluble sea el compuesto formado.
Es posible eliminar un metal pesado disuelto (como plomo, mercurio, cobre o cadmio, que esté como cloruro, nitrato o sulfato)adicionando hidróxido sódico o cálcico, que produce la precipitación del correspondiente hidróxido de plomo, mercurio, cobre o cadmio.


-Representación: Las reacciones químicas se representan pormedio de ecuaciones.
H2 (g) + O2(g)  → H2O
Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha).
Esta ecuación no estábalanceada, es decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.
Hay dos átomos de oxígeno en los reactivos y solo uno en los productos.
Es necesario balancear la ecuación...