Formulacion Inorganica

Tabla periódica de los elementos
1
Nº atómico = nº protones = nº electrones
Hidrógeno

NOMENCLATURA INORGÁNICA
18

(Adaptado a las nuevas recomendaciones de la IUPAC 2004)
13 14 15 16 17
Helio

2
Carbono
Berilio

Símbolo Químico Nombre Químico Número atómico = nº protones + nº neutrones
Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón

Lit io

1. La tabla periódica
Cloro ArgónSodio

Magnesio

3
Escandio

4
Titanio

5
Vanadio

6
Cro mo

7
Manganeso

8
Hierro

9
Cobalto

10
Níquel

11
Cobre

12
Cinc

Aluminio

Silicio

Fósforo

Azufre

Potasio

Calcio

Galio

German io

Arsénico

Selenio

Bro mo

Criptón

Rubidio

Estroncio

Itrio

Zirconio

Niobio

Molibdeno

Tecnecio

Rutenio

Rodio

PaladioPlata

Cad mio

Indio

Estaño

Antimonio

Teluro

Yodo

Xenón

Cesio

Bario

Hafnio

Tántalo

Wolframio

Renio

Osmio

Irid io

Platino

Oro

Mercurio

Talio

Plo mo

Bis muto

Polonio

Astato

Radón

Francio

Radio

Rutherfordio

Dubnio

Seaborgio

Bohrio

hasio

Meitnerio

Darmstadtio

Roentgenio

Ununbio

UnuntrioUnuncuadio

Ununpentio

Ununhexio

Ununseptio
No Observado

Ununoctio
No Observado

La tabla periódica se divide en grupos que se numeran del 1 al 18. Los elementos de los grupos 1 (excepto hidrógeno) 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 se denominan Elementos de los Grupos principales, y principales excepto en el grupo 18, los dos primeros de cada grupo se llaman elementos típicos Los elementos delos grupos 3 a 11 se tí denominan Elementos de transición.

Clave
Sólido a temp. amb iente Lí qui do a temp. ambiente Gas a temp. ambiente Radioacti vo Hecho artificial mente Actinio Torio Protactineo Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berquelio Californio Einstenio Fermio
Mendelevio

Lantano

Cerio

Praseodimio

Neodimio

Promecio

Samario

Europio

Gadolineo

TerbioDisprosio

Holmio

Erb io

Tulio

Iterbio

Lutecio

Nobelio

Laurencio

Los pesos atómicos listados en esta tabla han sido redondeados al número entero más cercano.

Nomenclatura inorgánica

Otra manera de poder nombrar estos grupos estos grupos es con el primer nombre del primer elemento de cada grupo. Por ejemplo el grupo del Boro sería: B, Al , Ga, In y Tl.

Hay una seriede nombres aprobados por la IUPAC para unos grupos de elementos de la tabla periódica estos son: • Metales Alcalinos : Li, Na, K , Rb, Cs y Fr • Metales Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra. • Calcógenos : O, S, Se, Te, Po • Halógenos: F, Cl, Br, I, At • Gases Nobles: He, Ne, Ar , Kr, Xe Rn • Lantánidos: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu. • Tierras raras: Sc, Y y loslantánidos. • Actínidos : Ac, Th, Pa, Nd, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr • Elementos de Transición interna: Lantánidos y Actínidos • Elementos de Transición: Grupos 3 a 11 ( ambos inclusive )

2. Electronegatividad

La electronegatividad es la medida del poder de un átomo o de un grupo de átomos para atraer electrones.

3. Número de oxidación

El número de oxidación de unelemento es el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une con otro u otros elementos

1

Convencionalmente se supone que: • El número de oxidación de un ión simple coincide con su carga • En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero • La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientessubíndices, es cero. • El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos (F, Cl, Br, I, O, S, Se, Te y N) y –I cuando se combina con elementos metálicos. • El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I, y en Hiperperóxidos que es -½.

Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 14 Grupo 15 Grupo16 Grupo 17 Grupo 11 Grupo 12 Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Grupo 6...