formulacion inorganica

NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
 
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
Cada elemento posee una capacidad de combinación con el resto de los elementos del Sistema Periódico. Se entiende por valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno con que se combina un elemento, o bien, indirectamente (aplicando la ley de los pesos de combinación) el doble del número de átomos de oxigenocon que se combina un elemento.
Número de oxidación es la carga que tendría un átomo de un elemento si los electrones de los enlaces que forma con el resto de los elementos del compuesto se asignasen al átomo más electronegativo :
 
1º Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
2º Los no metales tienen número de oxidaciónpositivos o negativos, según los compuestos.
3º El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
4º El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
Números de oxidación :
oxígeno :-2
azufre, selenio, teluro : -2, +4, +6
fluor :-1
cloro, bromo, iodo : -1, +1, +3, +5, +7
nitrógeno,fósforo,arsénico, antimonio : -3, +1, +3, +5
carbono : -4, +2, +4
silicio : -4, +4
boro : -3, +3
5º La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
+1 +3 -2
Ejemplo : H N O2  H (+1), N (+3), O (2) : +1+3+2(2)= 0
 
+6-2
[S O4 ] 2  S (+6), O (2) : +6+4(2)= 2
 

[NH4]+  N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1

Aplicando este 5º punto a compuestos neutros o a iones se podrian calcular índices de oxidación así :
H3 Px O4 ; 3(+1) + x + 4(-2) = 0 ; x = +5
 
  NO3– ?
 
COMPUESTOS BINARIOS
Son aquellos en cuya composiciónentran a formar parte dos elementos. Para formularlos se escribe en primer lugar el elemento más electronegativo ; los subíndices que se colocan a la derecha de cada elemento indican el número de átomos que entran a formar parte de cada molécula de compuesto o, en el caso de los compuestos iónicos, la proporción mínima en números enteros en que se encuentran los elementos.
Si hubiese duda sobre cuálde los dos elementos es más electronegativo se coloca en primer lugar el elemento que está antes en la siguiente lista :
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Para nombrarlos, se nombra el elemento más electronegativo en primer lugar, haciéndolo terminar en -uro , a excepción del oxígeno (óxido) y a continuación se nombra el elemento menos electronegativo. Existen tresreglas de nomenclatura de compuestos binarios :
 1ª : TRADICIONAL : Los elementos menos electronegativos se hacen terminar en -ico. Si son elementos de dos valencias, en el compuesto de menor valencia se le hace terminar en -oso, y en el de mayor valencia en -ico. A veces, cuando el elemento tiene más de dos valencias, se hacen intervenir prefijos : hipo- en el caso de la valencia menor, per- en elcaso de la valencia mayor. En muchos casos se utilizan nombres singulares.
 2ª : De STOCK : Detrás de los nombres de los elementos menos electronegativos se especifica su valencia en números romanos entre paréntesis a continuación su nombre, sólo cuando el elemento tiene varias valencias. Existe una variante a la nomenclatura de Stock, que es la de EWENS-BASSET, menos difundida, que consiste enindicar el número de oxidación del elemento menos electronegativo a continuación de su nombre, entre paréntesis con un signo + seguido de la cifra arábiga correspondiente.
 3ª : SISTEMÁTICA o del nombre-lectura, que consiste en indicar con prefijos griegos (1=mono-, 2=bi-, 3=tri-, 4=tetra-, 5=penta-, 6=exa-, 7=hepta-, etc.) los respectivos subíndices, pero solo cuando haya más de un compuesto...